【题目】硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。
(1) 30℃时,氯化钠的溶解度___________(选填“大于”“等于”或“小于”)硝酸钾的溶解度。
(2) 60℃时,120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成___________ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)硝酸钾中混有少量氯化钠,则提纯硝酸钾可采用的方法是________________。
(4)将A点的硝酸钾溶液转化为B点的该溶质的溶液,可以采取的方法是_________________。
【答案】小于 饱和 降温结晶法或冷却热饱和溶液 增加溶质或恒温蒸发溶剂
【解析】
(1)通过分析溶解度曲线可知,30℃时,氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。
(2)60℃时硝酸钾的溶解度小于120g,120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液。
(3)由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高变化很大,氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大,所以,当硝酸钾中混有少量的氯化钠,想要得到纯净的硝酸钾的方法是:降温结晶法或冷却热饱和溶液;
(4)通过分析溶解度曲线可知,A点表示60℃时硝酸钾溶液为不饱和溶液,B点表示60℃时饱和溶液。将A点的硝酸钾溶液转化为B点的该溶质的溶液,即将硝酸钾的不饱和溶液转为饱和溶液,可以采取的方法是增加溶质、恒温蒸发溶剂均可。
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【题目】如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. A的溶解度都大于B的溶解度
B. t1℃时,用等量水分别制成的A、B饱和溶液中,A的质量比B大
C. t2℃时,A、B两种饱和溶液中,溶质的质量分数相等
D. A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出的晶体一定等量
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【题目】某同学绘制了如图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线:
(1)曲线A和B的交点m表示的含义是_________________;
(2)若B物质中混有少量的A物质,欲从中分离出B,宜采用的方法是_________________;
(3)50℃时A、B、C三种物质恰好饱和的溶液降到10℃,过滤后所得溶液溶质质量分数由大到小的是_________________;
(4)50℃时将35gA物质加入到50g水中,充分搅拌后所形成的溶液是_______________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液,所得溶液溶质质量分数为_________________。
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【题目】乙醇,俗称酒精,在人们的生活中扮演着重要的角色。
(1)我国传统酿酒工艺中的重要操作是蒸馏。从微粒角度分析,将液态酒精变成气态时,变化的是分子的_____。
(2)75%的酒精溶液可用于消毒,其溶剂为_____。如图为常温下,某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析图得到的结论是_____。
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【题目】我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”,又在“纳米纸”的上面“铺”了一层“萘胺”(C10 H9N)染料,制成一种试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是
A.萘胺属于无机物
B.萘胺中C、N、H的原子个数比为10:9:1
C.萘胺的相对分子质量为143 g
D.二氧化钛中钛的质量分数为60%
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【题目】如图是配制好的碳酸钠溶液的标签,请根据标签上的文字信息进行计算:
(1)配制该碳酸钠溶液,需要称量 g碳酸钠。
(2)取氯化钡固体样品(含有少量氯化钠)26 g放入烧杯中,加入100 g水(固体完全溶解) ,然后往烧杯中逐渐滴加上述配制的碳酸钠溶液至恰好完全反应,过滤、烘干,称得沉淀的质量为19.7g。请计算该样品中氯化钡的质量分数。(写出计算过程)
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【题目】化学兴趣小组的同学将镁条放在热水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞试液,溶液变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去。为了弄清楚红色褪去的原因进行了下列探究活动:查阅资料:镁可与热水反应生成氢气和氢氧化镁。该反应的化学方程式为_____。
三位同学分别对红色褪去的原因作出如下猜想:
甲:可能是实验所用的酚酞试液变质造成的;
乙:溶液可能与空气中的物质发生了反应;
丙:氢氧化镁的溶解度随温度的降低而减小。
(1)同学们根据实验现象认为甲猜想不正确,理由是____。
(2)同学设计如下实验来验证乙猜想,实验记录如下表。
实验方法 | 实验现象 |
将上述红色溶液在空气中恒温放置一段时间 | 红色不褪去 |
将上述红色溶液在隔绝空气条件下恒温放置一段时间 | 红色不褪去 |
由该实验可知乙猜想______(填“正确”或“不正确”)
(3)若丙猜想是正确的,请设计实验证明,完成下表。
实验方法 | 实验现象 |
将上述红色溶液恒温放置一段时间 | 红色不褪去 |
____ | _____ |
(4)反思:
①请解释为什么在家里将自来水烧开倒入晾水杯中,开始杯中无沉淀物,一段时间后会在杯里看到白色沉淀物_____。
②请从微观角度解释为什么在热水中氢氧化镁可以使酚酞变红而在冷水中不可以_____。
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【题目】工业上用高温煅烧氢氧化铝制备氧化铝。氢氧化铝在回转窑经高温煅烧,反应过程中产生烟气的主要成分是氧化铝、氮氧化物等。回收氧化铝、降低氮氧化物排放的烟气净化流程如下图所示。
(1)旋风分离器和金属滤袋除尘器的作用是分离并得到烟气中的氧化铝,该过程发生的变化是_____(填“物理”、“化学”)变化。
(2)SCR工艺中反应的化学方程式为6NO2+8NH37X+12H2O,其中X是____(填化学式)。
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【题目】水是一种重要的自然资源,生活、生产必不可少。回答下列问题:
(1)下列物质溶解时,溶液温度明显降低的是_____________(填序号)。
A氯化钠
B氢氧化钠
C硝酸铵
(2)电解水的实验如图所示,通电一段时间后,若试管1内产生气体10 mL,则试管2内产生气体的体积约为_________mL。
(3)生活中,将硬水转化为软水的方法是________。
(4)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。
①三种物质的溶解度随温度升高而减小的是__________。
②t2°C时,接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采取_________的方法。
③将t3°C的等质量的甲和丙的饱和溶液降到t2°C时,析出晶体的质量关系正确的是______(填字号)。
A甲=丙
B甲>丙
C甲<丙
④用溶质质量分数为6%的NaCl溶液和蒸馏水来配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液,则需要6%的NaCI溶液和蒸馏水的质量比为________(填最简比)。
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