[题目]氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下.说法不正确的是A.实验时都应该先通入气体一段时间后再加热.防止发生爆炸B.甲试管略向下倾斜.乙玻璃管保持水平.主要是因为两种气体的密度不同C.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生D.乙中需尾气处理装置.是因为一氧化碳有毒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，说法不正确的是

A.实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸

B.甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同

C.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生

D.乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒

【答案】B

【解析】

A、一氧化碳和氢气和空气混合都容易形成爆炸性混合物，发生爆炸，实验时应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸，A正确。

B、甲试管略向下倾斜，目的防止水倒流试管炸裂，选项说法不合理，B错误。

C、氢气还原氧化铜，现象黑色固体变为红色，一氧化碳还原氧化铜，黑色固体变为红色，两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，C正确。

D、一氧化碳有毒，所以需要尾气处理，故D正确。

故选：B。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】认真分析下列各图，回答相关问题：

图1 图2 图3

（1）根据图1分析，20℃时，将20g NaCl加入50g水中形成溶液的质量为___________。

（2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与___________有关。

（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是_____________；乙试管内的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】人类的生活离不开塑料制品，学习小组对“某塑料的组成元素”展开以下探究。

（查阅资料）

Ⅰ．某塑料可能含有碳、氢、氧、氯中的一种或几种元素。

Ⅱ．该塑料能燃烧。塑料中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。

（设计方案）根据上述资料设计如下实验装置：

（实验内容）

实验操作

实验现象

结论

连接装置，检查气密性。装入塑料和药品，通入氧气一会儿后，点燃酒精灯。

B中白色粉末变成_______色。

C中石灰水不变浑浊。

该塑料燃烧产物中含有水。

（实验反思与改进）

同学们对石灰水不变浑浊的原因进行了猜想和实验改进：

猜想一：石灰水可能变质。

实验方案：

实验操作	实验现象	结论
_______	______	石灰水没有变质。

猜想二：该塑料燃烧产物中可能含有氯化氢。

实验方案：

实验操作

实验现象

结论

将盛有足量____溶液的D 瓶，

放在B、C装置之间，再按上述实验步骤进行实验。

C中石灰水变浑浊。

D 中______。

该塑料燃烧产物中含有二氧化碳和氯化氢。

（实验结论）

该塑料中一定含有的元素是________，可能含有的元素是_______。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】小明同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，小明邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。

(1)（提出问题1）该溶液是否变质？

（实验探究1）

实验步骤	实验现象	解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸	有____产生	说明该溶液已变质，变质的原因是____(请用化学方程式表示)

(2)（提出问题2）该溶液变质程度怎样？

（提出猜想）

猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3

猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有____。

（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。

（实验探究2）

实验步骤	实验现象	结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液	有____生成	猜想____成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液	上层清液变红	猜想____成立

(3)（反思交流）在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？____

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与探究并回答问题。

（提出猜想）假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是____。

（实验探究）某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

	反应前	反应后
Ⅰ组	玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g
Ⅱ组	洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g	洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g

（交流讨论）

（1）应该选择___________组的实验数据来计算确定组成.最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设____（填序号）成立。

（2）写出A装置中发生反应的化学方程式________________________；实验中观察到A装置中的现象为____________________。

（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由：________________________________。

（反思评价）

（1）从环保角度，该装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？____________________。

（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_________________________。

（3）工业上用2000t含氧化铁75%的赤铁矿，可炼出含铁97%的生铁_________________吨？（结果保留一位小数）

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:

已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应；②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+；③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。

请回答：（1）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为_____、_____（写化学式）；

（2）浸锰过程中发生了 2 个化学反应，其中一个为Fe2O3与SO2反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一个为MnO2和SO2按化学计量数为 1：1 发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：_____，该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。

（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了 4 种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气体，写出该反应的化学方程式：_____。

（4）取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba(OH)2浓溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，则所得产品的纯度为_____％（保留一位小数）

（5）某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿（含有MnCO3）反应来浸出Mn2+，该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：

	矿酸比	温度/（℃）	浸出率/（%）
1	1：0.5	60	80.2
2	1：0.5	80	83.8
3	1：0.6	60	X
4	1：0.6	80	91.8

表中 X 最有可能的数值为_____。

a．79.7 b．80.8 c．87.6 d．92.8

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】化学小组取形状和大小均相同的镁片，锌片，铝片、铁片，分别与5%的稀硫酸反应，测得反应速度由大到小的顺序是：镁>锌>铁>铝。为什么实验结果与金属活动性顺序不完全一致呢？小组同学猜想可能的原因，设计了如下探究实验。(说明：实验中所用酸的体积相等且足量)

实验序号	操作		反应速度
Ⅰ	取形状和大小均匀相同的镁片、铝片、铁片、锌片，________。放入试管中，分别同时加入	5%的稀硫酸	镁＞锌＞铁＞铝
Ⅱ		10%的稀硫酸	镁＞锌＞铁＞铝
Ⅲ		5%的稀盐酸	镁＞铝＞锌＞铁
Ⅳ		10%的稀盐酸	镁＞铝＞锌＞铁