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    （2010?西宁）（1）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．根据图示回答：
    ①t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
    37：100
    37：100
    ．
    ②配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，温度须控制在
    t2
    t2
    ℃．
    （2）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
    ①溶液中KNO3的质量②水的质量  ③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度  ⑤溶液的质量在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有
    ②④
    ②④
    （填序号，下同）；将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有
    ①④
    ①④
    ．
    分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在t1℃时乙的溶解度；进而计算乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比；②比较甲乙两物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断在该温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③可以确定溶解度受温度的影响的变化趋势．
    解答：解：（1）t1℃时，乙的溶解度为37g，故乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为37g：100g=37：100；t2℃时，两物质的溶解度相等，说明两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等；
    （2）30℃的不饱和KNO3溶液，加硝酸钾至饱和，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，溶液的质量增大，故KNO3的质量分数增大；固体的溶解度只受一个外界因素--温度的影响，温度变溶解度则变，温度不变则溶解度不变．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶液的质量减少，故KNO3的质量分数增大．
    故答案为：（1）37：100；t2（2）②④；①④．
    点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．
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    CO2
    CO2
    ；该反应类型为
    置换反应
    置换反应
    ．
    （2）若甲、乙反应有水生成，则化学方程式为
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．

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    （2010?西宁）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，小明设计了如图所示的实验流程图：
    （1）流程图中，沉淀物质的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ．

    （2）实验完毕后，小明发现溶液中的溶质除含有NaCl外，还含有
    Ca（OH）2和NaOH
    Ca（OH）2和NaOH
    ，于是小明改用了新的方案：向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止．有关反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．

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