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    （2010?西宁）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，小明设计了如图所示的实验流程图：
    （1）流程图中，沉淀物质的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ．

    （2）实验完毕后，小明发现溶液中的溶质除含有NaCl外，还含有
    Ca（OH）2和NaOH
    Ca（OH）2和NaOH
    ，于是小明改用了新的方案：向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止．有关反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    分析：（1）根据流程图中的步骤和发生的反应判断生成的物质．碳酸钠杂质能和氢氧化钙溶液反应．
    （2）从加入过量的氢氧化钙溶液和碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物入手考虑溶液的成分，根据化学方程式的书写完成化学方程式．
    解答：解：（1）氯化钠样品中的碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，故答案为CaCO3
    （2）根据碳酸钠和过量氢氧化钙反应后的生成物和剩余物质可知，溶液中的溶质除含有NaCl外，还含有 Ca（OH）2和NaOH．向样品中滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    答案：（1）CaCO3
    （2）Ca（OH）2和NaOH，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    点评：本题主要考查了碳酸钠和氢氧化钙之间的反应和化学方程式的书写，难度适中，要求同学们要学会通过化学方程式来解决问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?西宁）（1）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．根据图示回答：
    ①t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
    37：100
    37：100
    ．
    ②配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，温度须控制在
    t2
    t2
    ℃．
    （2）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
    ①溶液中KNO3的质量②水的质量  ③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度  ⑤溶液的质量在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有
    ②④
    ②④
    （填序号，下同）；将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有
    ①④
    ①④
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?西宁）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下的转化关系如图所示．请结合你已有的知识，回答下列问题：
    （1）若甲、乙为两种黑色粉末，丁为红色单质，则丙的化学式为
    CO2
    CO2
    ；该反应类型为
    置换反应
    置换反应
    ．
    （2）若甲、乙反应有水生成，则化学方程式为
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?西宁）某兴趣小组对铁、锰（Mn）、铜的金属活动性顺序展开了探究．提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
    请你参与并将以下内容补充完整：
    提出假设：小组同学考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序提出如下假设．
    假设l：锰＞铁＞铜    假设2：铁＞锰＞铜    假设3：
    铁＞铜＞锰
    铁＞铜＞锰
    ．
    设计方案：
    （1）验证假设l的实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
    （2）假设2是否成立，小组同学提出了多种实验方案．
    方案一是将锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象；
    方案二是
    将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，再取锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象）
    将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，再取锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象）
    ．
    （3）验证假设3的实验方案是
    将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象
    将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象
    ．
    实验及结论：小组同学通过实验交流后，确认假设1是成立的．验证假设1的实验现象是
    都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈（或产生气泡的速率锰大于铁）；
    都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈（或产生气泡的速率锰大于铁）；
    ．锰与盐酸反应的化学方程式为（反应中锰的化合价为+2价）
    Mn+2HCl═MnCl2+H2↑
    Mn+2HCl═MnCl2+H2↑
    ．
    拓展研究：金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系．
    等质量（ag）的金属与足量盐酸反应镁铁锰
    金属的相对原子质量245655
    产生氢气的质量（g）a/12a/28a/27.5
    找到的规律
    等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生的氢气的质量越少（多）
    等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生的氢气的质量越少（多）

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    （1）49g 10%的硫酸溶液中溶质的质量．
    （2）废水中氢氧化钠的质量分数．

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