【题目】同学们从山上采集到一种石灰石样品,为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水),取45g石灰石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,请计算:
(1)45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g
(2)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验,并说明理由_____。
(3)列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数?_____。
【答案】40g 不能,因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙,硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应,使反应慢慢停止 30%
【解析】
根据图可以看出剩余固体为5g,反应的碳酸钙的质量为45g﹣5g=40g,根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算氯化钙的质量和二氧化碳的质量,进而求算对应的质量分数。
(1)由表可以看出剩余的固体为5g,则碳酸钙的质量为45g﹣5g=40g,故填:40g;
(2)实验过程中稀盐酸不能换成稀硫酸,因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙,硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应,使反应慢慢停止。故填:不能,因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙,硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应,使反应慢慢停止
(3)解:设二氧化碳的质量为x,生成氯化钙的质量为y
所得溶液中溶质的质量分数为。故填:30%
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【题目】如图所示为实验室中常见气体设备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器,某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。
(1)写出编号①仪器的名称:_____
(2)实验室用A装置来制取氧气反应的化学方程式为_____
(3)在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性,所选仪器的连接顺序为_____。(从左到右填写仪器字母序号)(提示:挥发出少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
(4)请写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式_____。
(5)用上述收集装置收集二氧化碳如何验满?_____。
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【题目】有下列的装置和仪器,回答有关问题。
(1)仪器①的名称是________。
(2)图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置,请指出图中错误的地方_______,改正时应该调节的螺丝是________(选填“a”、“b”或 “c”),装置改正后试管中发生反应的化学方程式是___________。若用如图甲测定产生的氧气的体积,则导管口的连接顺序是:A产生的气体→____→____→f(填写字母代号)。
(3)实验室用过氧化氢溶液分解制取O2,若要控制反应速率获得平稳气流,应选用______(从A至D选填序号)作为气体发生装置。
(4)B装置作为制取CO2的发生装置时,可以随时控制的反应停止和发生。从E至H选择________(填序号,夹持装置省略)也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。用右图乙所示矿泉水瓶可以证明CO2能溶于水,其现象是_________,此时打开瓶盖,向瓶中滴入紫色石蕊试液,观察到__________现象,证明CO2能与水反应。
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【题目】“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。
(1)熟悉化学用语是学习化学的必备工具,请准确写出下列化学用语;
①氖气_____;
②氧化铜中铜元素的化合价为+2价_____;
③保持水的化学性质的最小微粒_____;
④硫酸铁_____。
(2)二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的反应微观示意图如图:
①B框中的物质属于_____(选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”)。
②参加反应的A、B分子个数比为_____;
③该反应的化学方程式_____。
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【题目】水及水溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是______(填字母)。
A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉 D.白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是________(填字母)。
A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.氯化钠
(3)气体的溶解度与气体性质、溶剂有关,还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出来”。 这种现象与下列外界条件存在主要关系的是___________(填字母)。
A.压强 B.温度 C.汽水瓶 D.光照
(4)分别向装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体,充分溶解后,现象如图一所示。
①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液____________(填“A”“B”或“C”)
②烧杯 A、B、C 中的溶液一定属于饱和溶液的是__________(填“A”“B”或“C”).
③图二中能表示该固体溶解度曲线的是_________(填“甲”或“乙”).
④由图二分析,若分别将100g 甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的________(填序号).
A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:甲<乙
C.溶液质量:甲>乙 D.溶质质量分数:甲>乙
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【题目】镁合金广泛用于航空航天、导弹、汽车、建筑等行业。镁元素的相关信息如图所示。请回答下列问题:
(1)镁原子的质子数为_____,x值为_____。
(2)镁属于元素_____(填“金属”或“非金属”),金属镁在化学反应在容易_____(填写“得到”或“失去”)电子。
(3)海水中含有丰富的氯化镁,目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的,其生产流程如图:
在上述流程中,通过操作a分离出固体Mg(OH)2,操作a的名称是_____,试剂C为:_____。
反应①的化学方程式为_____。
反应②的化学方程式为_____。
(4)上述流程中没有涉及到的基本反应类型是_____反应。
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【题目】水是生命之源,水和溶液在化学实验中的作用也不可忽视。用你学过的化学知识回答下列问题。
(1)秦淮河是南京的母亲河,为了检验秦淮河水是硬水还是软水,可向水中加_____。
(2)水是常见的溶剂,固体X和Y在水中的溶解度曲线如图甲所示。
①N点表示t2℃时X的_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
②t1℃时,X的饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
③将接近饱和的Y溶液变为饱和溶液,下列说法正确的是_____。
A 溶质的质量一定不变 B 溶剂的质量可能变小 C 溶液的质量可能变大 D 溶质的质量分数一定变大
(3)按图乙所示装置,锥形瓶B内是碳酸饮料,将氢氧化钠溶液通过注射器加入到充满二氧化碳的锥形瓶A内,可观察到B中气泡明显增多,其原因是_____。
(4)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时,以下操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是_____
A 用托盘天平称量6.0g粗盐,放入烧杯中
B 用量筒量取94mL水时仰视读数,并将水全部倒入上述烧杯中
C 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中,有部分溶液洒出
D 盛配制好的氯化钠溶液的试剂瓶没有干燥,残留少量蒸馏水
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【题目】通过对化学学习,相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识.请结合图示回答问题.
(1)写出图中标示的仪器名称:①_____;②_____.
(2)实验室用KMnO4制取O2,应选用的发生装置为_____(填字母序号),收集方法可选用_____(写一种即可);取用KMnO4药品时,应选用仪器_____;写出该反应的文字表达式:_____.
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【题目】分析图中内容回答问题。
(1)如图中海水属于_____ (填“纯净物”或“混合物”),海水含有大量氯化钠,氯化钠是由_____(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
(2)在水蒸发的过程中,下列说法正确的是_____(填字母序号,下同)。
A 水分子不断运动 B 水分子之间间隔不变
C 水分子大小不发生变化 D 水分子可以保持水的物理性质
(3)在电解水的过程中,下列说法正确的是_____
A 水分子本身发生了改变
B 氢原子和氧原子数目没有发生变化
C 氢原子和氧原子种类发生了改变
D 氢原子和氧原子质量发生了变化
(4)如图所示,在电解时,在蒸馏水中常常加入一定量的其它物质。
①若加入的是Na2SO4或NaOH时,它们均不会参与反应,仅起增加水的导电性的作用。若在96g蒸馏水中加入2g Na2SO4进行电解时,A管中某元素的化合价会_____(填“升高”、“降低”或“不变”);当电解得到2g氢气时,停止实验。此时剩余溶液中Na2SO4的质量分数是_____(直接写出结果)。
②若在96g蒸馏水中加入的是NaCl时,则NaCl也会参与反应,化学方程式为:2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+H2↑。电解过程中Cl2在_____管(选填:A或B)中产生;若要电解生成16gNaOH时,则至少要加入多少质量的NaCl?_____(请写出计算过程)
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