Question

【题目】图1是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图1、图2回答：

（1）30℃时，甲乙丙三种固体物质的溶解度由大到小顺序是___________。

（2）50℃时，40g乙物质最多配制成__________g饱和溶液，该饱和溶液的质量分数是__________。（结果精确到0.1%）

（3）如图2所示，向盛有生石灰的试管中滴加适量的水，试管内所发生反应的化学方程式为_______________________________。实验时，烧杯中有晶体析出，由此判断该饱和溶液中析出的晶体是_________（填甲、乙或丙）。

Answer 1

【答案】 乙>甲>丙 140 28.6% CaO＋H2O=Ca(OH)2 丙

【解析】由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，可知：①在30℃时，三种物质的溶解度从小到大的顺序是：乙>甲>丙；②依据50℃时乙物质的溶解度是40g，所以40g乙物质恰好能溶解在100g水中形成140g饱和溶液；该饱和溶液的质量分数是；③生石灰和水反应生成氢氧化钙，且反应放出大量的热，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；烧杯中有晶体析出，说明烧杯内的物质的溶解度是随着温度的升高而溶解度变小，由固体物质的溶解度曲线知，该物质是丙。