Question

17．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识．

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生．
（2）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图1所示曲线．点A处溶液的溶质是氯化钠，氯化铜；C点处溶液的pH＞7；AB段发生反应的化学方程式是CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（3）某同学在实验室里发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出假设并进行实验探究．
假设1：只含NaOH；　假设2：含NaOH和Na₂CO₃；　假设3：只含Na₂CO₃
①取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡冒出，说明假设1不成立．
②探究假设2或假设3是否成立的部分实验步骤如图2所示，加入CaCl₂溶液的目的是什么？
③若要进一步确定哪种假设成立，还需要对上述操作进行补充，请简述实验方案、现象和结论．
（4）小明在50克Na₂CO₃溶液中加入50克CaCl₂溶液后，恰好完全反应，所得溶液的质量为95克，请你计算所用CaCl₂溶液的质量分数．

Answer 1

分析 （1）浓盐酸具有挥发性；
（2）根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行解答；
（3）①根据碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析现象；
②氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色，因此要想检验氢氧化钠部分变质，应先除去碳酸钠再证明溶液显碱性，才能说明部分变质；
③前后溶液质量差为沉淀的质量，根据沉淀的质量可求出氯化钙的质量，进而求质量分数．

解答 解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生；故填：白雾；
（2）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠．
A点没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应，所以此处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜．故填：氯化钠和氯化铜；
C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7；
AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．故填：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（3）①氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，说明假设1不成立；
故填：有气泡冒出；
②为了排除碳酸钠对实验结果的影响，应该加入足量CaCl₂溶液把碳酸钠除去，如果向溶液B中滴加酚酞试液时，酚酞试液变红色，说明样品中含有氢氧化钠；
③沉淀的质量为：50g+50g-95g=5g
设氯化钙的质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111          100
x             5g
$\frac{111}{100}=\frac{x}{5g}$
x=5.55g
所用CaCl₂溶液的质量分数为：$\frac{5.55g}{50g}×100%$=11.1%
答：所用CaCl₂溶液的质量分数为11.1%．

点评 此题考查对一瓶没有密闭保存的氢氧化钠固体进行实验探究过程，在证明氢氧化钠部分变质时，先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质．