Question

【题目】某校初三某班学生去春游，带回了几小块石灰石样品，为了检测样品中碳酸钙的含量．甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表：

	甲同学	乙同学	丙同学	丁同学
所取石灰石样品质量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入盐酸的质量（g）	10.0	20.0	30.0	40.0
烧杯中剩余物质的总质量（g）	19.0	28.0	37.0	46.7

试问答：
（1）四位同学里面，同学的实验样品完全反应；10.0g样品与g盐酸恰好完全反应．
（2）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）
（3）请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系（标注必要的数值）

Answer 1

【答案】
（1）丁；33.0
（2）解：样品中碳酸钙的质量为x，

CaCO3+	2HCl	═	CaCl2+	CO2↑+	H2O
100					44
x					3.3g

x=7.5g

样品中碳酸钙的质量分数为 =75.0%

（3）解：加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系

【解析】解（1）①由图表可知，四位同学所取样品的质量相等，减少的质量为生成二氧化碳的质量，每增加10.0g盐酸固体的质量减少1.0g；而丁同学加入 40.0g盐酸与10.0g样品反应，固体质量只减少了3.3g，说明40.0g盐酸未完全反应，样品完全反应；10.0g样品与盐酸恰好完全反应需要盐酸的质量为 =33.0g； 所以答案是：丁；33.0；
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．