Question

13．维生素C含片是保健食品，如图是XX牌维生素C含片的标签．

请计算：
（1）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比9：1：12；
（2）已知维生素C燃烧生成二氧化碳和水，燃烧35.2g维生素C能产生多少CO₂？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据题意，维生素C燃烧生成二氧化碳和水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，可以计算出燃烧35.2g维生素C产生二氧化碳的质量．

解答 解：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12．
（2）维生素C燃烧生成二氧化碳和水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，则35.2g维生素C含有碳元素的质量为35.2g×$\frac{12×6}{12×6+1×8+16×6}$×100%=14.4g．
能产生CO₂的质量为14.4g÷（$\frac{12}{12+16×2}$×100%）=52.8g．
故答案为：（1）9：1：12；（2）能产生52.8g二氧化碳．

点评 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算、质量守恒定律进行分析问题、解决问题的能力