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    4．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．
    探究一   气体发生装置的选择

    （1）写出图中带标号仪器的名称：a试管；b集气瓶．
    （2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用B 和D （填字母），检验集满二氧化碳的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
    探究二   药品的选择
    小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
    组别药  品实验现象
    ①块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中
    ②块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止
    ③粉末状石灰石和稀盐酸产生气泡速率很快
    对照实验①③，是探究药品的状态（或接触面积）对产生二氧化碳速率的影响；
    对照实验①②，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；
    小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    探究三   生成二氧化碳量的测定
    实验室常通过下列两种途径测量生成二氧化碳的量

    途径一（如图1）：由图可知产生二氧化碳的质量为2.2g．
    途径二（如图2）：通过排水法测得生成二氧化碳的体积．
    由上两种途径比较，你认为途径一实验结果更为准确，理由是途径二中部分二氧化碳溶于水．
    探究四   探究二氧化碳的性质：为了探究二氧化碳的性质，小明设计了如图3所示的实验：
    用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有2处紫色石蕊溶液变红色；3处澄清石灰水变浑浊．

    分析 探究一：（1）熟记常见仪器的名称；
    （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石（或石灰石）与稀盐酸制二氧化碳的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
    探究二：根据对比实验的设计方法考虑，写方程式注意上升符号的标法，根据硫酸钙的微溶性考虑；
    探究三：根据质量守恒定律来分析生成气体质量，结合二氧化碳的溶解性来分析装置的优缺点；
    探究四：用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有2处紫色石蕊溶液变红色；3处澄清石灰水变浑浊．

    解答 解：探究一：（1）a是试管，b是集气瓶；故填：试管；集气瓶；
    （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石（或石灰石）与稀盐酸制二氧化碳的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
    故填：B；D；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
    探究二：对比实验的设计方法是只能允许有一种变量，对照实验①②只有加入的酸不同；对照实验①③只有石灰石的形状不同；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，故填：药品的状态（或接触面积）；①②；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    探究三：途径一、反应前物质的总质量是98.6g，反应后物质的总质量是96.4g，故生成二氧化碳的质量是98.6g-96.4g=2.2g，故填：2.2；
    由于二氧化碳能溶于水，使用途径二会使部分二氧化碳溶于水而导致结果不准确，故途径一更准确，故填：一；途径二中部分二氧化碳溶于水；
    探究四：实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；图2中用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有2处紫色石蕊溶液变红色；3处澄清石灰水变浑浊；故答案为：2处紫色石蕊溶液变红色；3处澄清石灰水变浑浊．

    点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

    练习册系列答案
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    14．请你从微观角度解释下列问题（指出微粒的具体名称）：
    （1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
    （2）氦气是由氦原子构成的；
    （3）铜是由铜原子构成的；
    （4）水通电分解的过程中一定不变的微粒是氢原子、氧原子．

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    15．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥．请通过计算回答
    （1）硝酸铵的相对分子质量为80．
    （2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为7：1：12．
    （3）160g硝酸铵中氮元素的质量（要求过程）

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    12．维生素B2（化学式为C17H20O6N4）可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中．请回答下列问题：
    （l）维生素B2由四种元素组成．
    （2）维生素B2中各元素的原子个数比为17：20：6：4．
    （3）维生素B2的相对分子质量为376．
    （4）维生素B2中碳、氢两种元素的质量比为51：5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．小明对一种暗紫色固体进行实验，实验过程如图．请回答下列问题：

    （1）判断下列物质：B是氧气；C是二氧化锰；D是锰酸钾；E是氯酸钾，F是过氧化氢溶液．
    （2）写出反应②的符号表达式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；写出反应③的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应的基本类型是分解反应．
    （3）如果X是红色固体，反应条件是加热，则反应④的符号表达式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；该反应的基本类型是化合反应．
    （4）固体C在反应②和③中所起的作用是催化作用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出下列符合所表示的意义：
    Al铝元素、金属铝、一个铝原子，2S2个硫原子，Fe铁元素、一个铁原子、金属铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学用如图装置测定氧气在空气中含量．
    （1）点燃红磷后，观察到的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量．打开止水夹后观到的现象是水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一．由此得到的实验结论是氧气约占空气总体积的五分之一．该反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
    （2）实验结束后，最终发现测定的氧气体积分数小于$\frac{1}{5}$，可能由哪几种原因造成的？（至少写两种）红磷不足；装置漏气．
    （3）集气瓶中剩下的气体主要是氮气，通过上面实验，你能得出该气体难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
    （4）若将红磷换成硫粉，该实验能否成功？为什么？不能，木炭燃烧生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体会占据氧气的空间，不能测定空气中氧气的含量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．维生素C含片是保健食品，如图是XX牌维生素C含片的标签．

    请计算：
    （1）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比9：1：12；
    （2）已知维生素C燃烧生成二氧化碳和水，燃烧35.2g维生素C能产生多少CO2？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空
    （1）用适当的符号和数字填空：①2个铁离子2Fe3+；②3个氨分子3NH3．③氢氧根离子OH-④碳酸根离子CO32-
    （2）写出符合下列要求的物质的化学式：①最轻的气体H2；  ②能作为燃料的无机化合物CO；③天然气的主要成分为CH4．

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