Question

【题目】某校九（5）班学生进行一系列的实验，请结合图1帮助他们解决以下问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①_____，②_____．

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母编号），写出该反应化学方程式_____．

（3）用B、D装置可制取二氧化碳气体，写出相应的化学方程式_____．

（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是_____，选用的收集装置为_____（填字母编号）．

（5）甲同学查阅资料知：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢．

①若用稀盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质时，观察到紫色石蕊溶液液变红，反应的化学方程式为_____．

②若用浓盐酸和大理石在B装置中反应，将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因可能是_____．

（6）乙同学检查装置C气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到_____，说明气密性良好．

（7）丙同学用图2所示装置完成一系列的实验．用实验装置的序号回答下列问题（装置可重复使用，尾气处理装置未给出）．

资料：浓硫酸具有吸水性．氢氧化钠溶液能较多地吸收二氧化碳气体．白色的硫酸铜粉末遇水立即反应生成蓝色．

①实验室用仪器A、B可组合成制取氧气的反应装置，则发生反应的化学方程式为_____．

②检验CO中混有的CO2的装置是_____，除去CO中较多的CO2，最好选装置_____．

③水煤气含有CO、H2、CO2、H2O．证明水煤气中含有CO和H2的实验装置的连接顺序是_____．

Answer 1

【答案】酒精灯 集气瓶 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可随时控制反应的发生和停止 E或F H2O+CO2═H2CO3 浓盐酸具有较强的挥发性，CO2带出的HCl与石灰水反应，阻碍了CO2与石灰水反应 一段时间水柱液面不下降 2H2O22H2O+O2↑ E F FGHDE

【解析】

（1）图中所标仪器的名称为：酒精灯和集气瓶；

（2）实验室中用氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固固加热型的反应，所以应该选择A装置作为发生装置，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）B装置能用来制取二氧化碳，所用的药品为大理石和稀盐酸，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）分析图中的装置可以知道，有孔隔板可以放置固体，当用止水夹夹住胶皮管时由于气体不能逸散而使试管中压强增大，将液体压到长颈漏斗中，此时固液分离而使实验停止，若使实验开始只要将止水夹打开即可；氢气的密度比空气的密度小且难溶于水，故可用向下排空气法或排水法收集，收集装置可选用E或F；

（5）①二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，反应的化学方程式为：H2O+CO2═H2CO3；

②浓盐酸易挥发氯化氢气体，氯化氢溶于水就是盐酸，会将二氧化碳和石灰水生成的碳酸钙沉淀重新溶解，所以看不到沉淀；

（6）乙同学检查装置C气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到一段时间水柱液面不下降，说明气密性良好；

（7）①AB组合为固液常温型的发生装置，所以可以用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下来制取氧气；过氧化氢分解产生了水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；

②检验CO中混有的CO2，要有明显的现象，即通入到石灰水中，石灰水变浑浊即可验证，故选E；除去CO中较多的CO2，要有足够的试剂与二氧化碳反应，即用溶解度较大的氢氧化钠，故选F；

③先把水煤气通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过浓硫酸除去水煤气中的H2O，然后把混合气体通过灼热的氧化铜中，CO还原氧化铜生成二氧化碳，氢气还原氧化铜生成水，接着把生成的混合气体通过白色硫酸铜粉末，看是否变蓝，然后通过澄清的石灰水看是否变浑浊。故选FGHDE。