[题目]如图所示.若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀.紫色小花变红,若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀.紫色小花不变红.则甲瓶中所盛的试剂可能是( )①浓H2SO4 . ②浓NaOH溶液.③饱和NaCl溶液．A.只有①B.只有②C.①②D.①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（）

①浓H2SO4 ， ②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A.只有①
B.只有②
C.①②
D.①②③

【答案】C
【解析】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则

①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，故①正确；

②二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；

③而通过饱和NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，故③错误．
故答案为：C.

本题考查二氧化碳的化学性质，题目难度不大，本题注意把握实验原理的探讨，根据实验现象判断可能发生的反应.

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【题目】钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应，浓硫酸可吸收水蒸气)

（1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图的装置进行实验。
①装置A中发生反应的化学方程式是。
②为充分吸收反应生成的CO2 ，装置B中应盛放的试剂是浓溶液。
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：
【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；
【方法二】称量得出反应生成的CO2的质量，计算出Fe2O3的含量。
（2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应(氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水)，(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。
（3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

方案	优点
甲组
乙组

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】符号“N2”表示（　　）

①氮气②氮元素③2个氮原子④氮气是由氮元素组成的⑤1个氮分子是由2个氮原子构成的⑥两个氮元素⑦一个氮分子

A.①②④⑤

B.①④⑤⑦

C.②③④⑦

D.②④⑤⑦

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】化学与健康息息相关。“APEC”会议的晚宴上有一道传统小吃“豌豆黄”，根据表格中的信息回答以下问题。

品名	豌豆黄
主要原料	豌豆
主要营养成分	蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁、铁等元素

（1）“豌豆黄”中主要含有蛋白质、和三类营养素。
（2）“豌豆黄”中含有钙元素。人体缺钙常会引起（填序号）。
A.佝偻病
B.贫血症
C.骨质疏松
D.甲状腺肿大
（3）很多食物也能提供丰富的蛋白质。下列能提供丰富蛋白质的食品是（填序号）。
A.苹果
B.鱼
C.馒头

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】
（1）50℃时，将12 g硝酸钾溶于48 g水中，其溶质质量分数为，
（2）将此溶液分为三等份：
①取第一份溶液，将温度升高10℃（无水份损失），所得溶液溶质质量分数为。
②取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体g，或者蒸发g水。
③取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水g。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。如下图体现了酸类物质的化学性质，其中X、Y及图中所给其他物质的类别不同。结合此图回答下列问题。

（1）图中①的现象是：色。
（2）已知X是金属单质，则X可以是：（填一种即可）。
（3）若此酸为稀硫酸，反应③的化学方程式为：。
（4）若此酸为稀盐酸，测得反应④得到的溶液pH>7，则溶质为。
（5）若稀盐酸与属于Y的2种物质均反应，不仅有使澄清石灰水变浑浊的气体产生且产物完全相同，则反应⑤的化学方程式为、。