【题目】已知A、B、C、D是本学期化学学习中常见的四种物质，转化与反应关系如图，A与B在一定条件下反应生成C和D，C在一定条件下可转化为A。
(1)如果A、C的组成元素相同，D为紫红色金属单质。则B的化学式为________，C转化为A的反应属于______________反应。
(2)如果A、B、C常温下无为气体，B是天然气的主要成分，写出D物质的一种用途___________，写出图中A与B反应的化学方程式__________________。
【答案】 CuO 化合 用于溶解物质(或用于加热或冷却或配制试剂等) CH4 + 2O2 
CO2 + 2H2O
【解析】（1）D为紫红色金属单质，所以D为铜，又因为A、C的组成元素相同，A与B在一定条件下反应生成C和D；则高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，因此ABCD分别是一氧化碳、氧化铜、二氧化碳和铜；氧化铜化学式为CuO；二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C 
CO，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）B是天然气的主要成分，所以B为甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，所以ABCD分别是氧气、甲烷、二氧化碳和水；水可以用于溶解物质或用于加热或冷却或配制试剂等；甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为CH4 + 2O2 
CO2 + 2H2O。
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【题目】元素家族新成员——鉨(
)
2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”。图1中，甲为鉨原子结构示意图，乙为铝原子结构示意图。请回答下列问题；
(1)甲中x=________。
(2)鉨元素的原子与铝元素的原子具有相同的_____________数。
(3)在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为___________。
(4)根据鉨和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，试预测鉨可能与哪些物质反应？ ________，________。(写出两种不同类别的物质的化学式即可)
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【题目】化学研究物质的组成、结构、性质和变化规律。请回答：
①如图所示装置可以研究水的组成，反应的化学方程式是______________________，a处气体可以用________________检验。
②有四种微粒的微观示意图如下，其中能构成单质的是_______________。
③某兴趣小组同学通过以下实验研究活性炭的吸附性(活性炭是一种难溶于水的黑色粉末)：
I．甲同学：在一支试管中加入约5mL的水，滴加1-2滴红墨水，往试管中加少量活性炭，振荡，发现活性炭悬浮于液体中，未能观察到预计的实验现象。
II．乙同学：在甲同学的基础上，用玻璃棒将一团棉花从试管口慢慢推推入底部(如上图)，请问此处棉花的作用__________________________。
III．丙同学：丙同学认为乙同学的实验还不能达到实验目的，又增加了一个对比实验，请问丙同学实验的目的是什么_____________________________。
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【题目】（1）下图1装置是对“可燃物燃烧的条件”进行探究。图2是某小组的改进装置，这样改进的优点是___；改进试验中试管中白磷燃烧而热水中白磷没有燃烧，说明燃烧需要的条件是____。
（2）用二氧化碳灭火器（如下图）灭火时，手一定要握在钢瓶的木柄上，以免冻伤。由此可知二氧化碳灭火器的灭火原理是______________________。
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【题目】请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：
太阳镜具有保护眼睛的功能。玻璃镜片的主要成分是二氧化硅__________，且变色玻璃中含有银离子__________，铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿中碳元素的化合价显+4价________________。
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【题目】下表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如下图所示转化的是( ) 
物质 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | CO2 | CaCO3 | H2O | O2 |
B | KOH | KCl | CO2 | K2CO3 |
C | H2O2 | H2O | O2 | MgO |
D | CaO | Ca(OH)2 | H2O | CaCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】以下是两个常见的工业流程，
流程一：从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：
（1）加入过量的A物质，该A物质为______。操作a的名称是 _______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是 _______ 。
（2）写出流程图中的固体成分的化学式 ____ ，B的溶液中溶质的化学式 _______
流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：
（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。
（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。
【答案】 铁 过滤 漏斗 引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量 处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低
【解析】流程一：只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+ H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量 处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。
【题型】流程题
【结束】
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【题目】碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
【探究一】碱式碳酸镁的制备
碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如下图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
回答下列问题：
（1）搅拌的目的是________。
（2）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl－
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。 ②再向上述所得溶液加____溶液 | 现象①____； 现象②____； | 含有 Cl－ |
【探究二】探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O组成。已知：
（1）碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，能吸收水蒸气和二氧化碳；
（2）碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O === (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O
实验步骤：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：______（请补充该步操作内容）。
步骤5：称量相关装置的质量。
某同学在实验过程中采集了如下数据：
A.反应前玻璃管的质量100.0 g B.反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g
C.装置C实验后增重9.0 g D.装置D实验后增重17.6 g
回答下列问题：
（1）检查整套实验装置气密性：将装置Ａ的左端、装置Ｅ的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，打开活塞K，对装置Ｂ用酒精灯微热，若观察到____，则气密性良好；
（2）装置A的作用是____，如果没有装置A，则测定得到xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O中的z值____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），装置C中的酸为___（写名称）；
（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）中x∶y∶z的最简整数比是_（要求写出过程）。
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【题目】废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：
（1）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为 ，步骤②反应的化学方程式为 ；
（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：
I．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O
你认为最佳途径是 （填序号），理由是 ．
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【题目】水是宝贵的自然资源，对于人类生活、生产都具有重要意义。
（1）水的组成
有关水的组成和结构的叙述中，正确的是____________________________(填字母)；
A．水中氢、氧元素的质量比为2 ：1 B．水是由水分子构成的
C．水分子是由氢分子和氧原子构成的 D．保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
（2）水的性质
① 少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是_______________________。
A．牛奶 B．蔗糖 C．面粉 D．花生油
② 实验室中用5g氯化钠配成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，则需加入蒸馏水___________mL，所配溶液质量分数偏小的原因可能是___________________________。（填一种即可）
③ 甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图。下列说法不正确的是_________。
A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．t2℃时将相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加入到100g水中充分溶解后，若只有一种固体物质没有完全溶解，则该固体一定是丙
（3）水的用途
①实验A中水作______________________（填“溶剂”或“溶质”）。
②实验B中水的作用是提供热量和____________________。
③实验C中的水作_______________________________。
④灭火时将水喷成细雾状的主要原因是______________________（选填编号）。
A．降低着火点 B．增大与可燃物接触面积 C．与空气中气体反应生成CO2D．隔离氧气
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