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    11．已知某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，甲、乙两组分别采用不同方法．

    （1）甲组利用以下装置进行了实验（装置气密性良好）．
    ①你认为她们需要测的数据是ad（填字母序号）．
    a．固体样品的质量
    b．碱石灰实验前后的质量   c．浓硫酸实验前后的质量
    d．氢氧化钠溶液实验前后的质量    e．所用稀硫酸的质量
    ②根据所得数据进行计算，发现结果比实际偏小，原因可能是二氧化碳残留在装置AB中没有被C中氢氧化钠吸收，造成二氧化碳计算时质量偏小．
    （2）乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱（Na2CO3）的质量分数，称取12.5克样品加入107.2克的氯化钡溶液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为19.7克和一定量滤液（设没有损失），试计算：
    ①样品中纯碱的质量分数；    ②滤液中溶质的质量分数．

    分析 （1）为测定样品中纯碱的质量分数，需要得到样品中纯碱的质量和样品的质量．
    （2）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，由碳酸钡的质量求出碳酸钠的质量以及样品中纯碱的质量分数，滤液中的溶质为氯化钠，求出滤液中溶质的质量分数．

    解答 解：（1）①为测定样品中纯碱的质量分数，需要得到样品中纯碱的质量和样品的质量，由于碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水即二氧化碳，所以B装置中浓硫酸吸水水蒸气，C装置用于吸收二氧化碳，用于计算纯碱的质量，D装置要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果；
    ②由于二氧化碳残留在装置AB中没有被C中氢氧化钠吸收，造成二氧化碳计算时质量偏小．测定结果偏小；
    （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
    106          197    117
    x            19.7g   y
    $\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$
    x=10.6g
    $\frac{117}{y}$=$\frac{197}{19.7g}$
    y=11.7g
    样品中纯碱的质量分数=$\frac{10.6g}{12.5g}$×100%=84.8%
    滤液中溶质的质量分数=$\frac{11.7g+12.5g-10.6g}{12.5g+107.2g-19.7g}$×100%=13.6%
    答：样品中纯碱的质量分数84.8%，滤液中溶质的质量分数13.6%．
    故答案为：（1）①ad；②二氧化碳残留在装置AB中没有被C中氢氧化钠吸收，造成二氧化碳计算时质量偏小；（2）13.6%．

    点评 本题主要考查二氧化碳和碱石灰的反应，通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素，例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响，水蒸气的影响等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一．请据图回答以下问题．

    （1）合金A肯定含有的金属（用化学式表示）：Fe（写一种即可）；
    （2）写出气体G的一种用途：灭火；
    （3）写出反应②的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，属于复分解反应（填基本反应类型）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是（　　）
    A．
        羊毛围巾    		B．
        塑料包装袋    		C．
          玻璃杯    		D．
           木质桌椅

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用．请你回答下列问题：
    （1）在生活中用活性炭除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性．
    （2）在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多．
    （3）CO2是一种可利用的资源，在工业上以CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．2012年两会期间，政协委员们领到了会议通知、日程表、便签纸等东西都是采用“石头纸”．全国“两会”首次使用环保易降解的“石头纸”，体现了低碳生活的理念．“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂做成的，其外观与普通纸相似．

    （1）关于石头纸，同学们议论纷纷，下面三位同学有关石头纸说法错误的是丙同学．
    甲同学：推广使用“石头纸”替代普通书薄纸，可以减少砍伐树木
    乙同学：推广使用“石头纸”替代塑料包装纸，可以减少白色污染
    丙同学：“石头纸”含碳元素肯定是有机物
    （2）小刚和小强同学得到了石头纸样品，很有兴趣去研究石头纸．
    他们两人各想出一种办法鉴别“石头纸”与普通纸：
    ◇小刚：分别点燃这两种纸，观察到不易燃烧的是“石头纸”；
    ◇小强：在纸上分别滴加稀盐酸，观察到有大量气泡产生的是石头纸；
    （3）小刚和小强很想测定石头纸样品中碳酸钙的质量分数，小刚正纳闷，小强同学突受启发，对小刚说找到办法了．两人交流一下，了解到“石头纸”主要原料为碳酸钙，其他物质不溶于水，且不与盐酸反应，于是决定实验：
    他俩取石头纸样品10克放在烧杯里，实验过程和测定的相关实验数据如图2所示：
    他们两人各想出一种办法计算石头纸样品中碳酸钙的质量分数：
    ◇小刚：根据“固体残渣质量为2.1克”，求得石头纸中碳酸钙的质量分数为79%；
    ◇小强：根据“反应过程中减少的质量”，也求得了石头纸中碳酸钙的质量分数，请你写出小强的计算过程和结果．（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
    （1）配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）16.9
    多与空mL （计算结果保留一位小数），加水54mL．在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
    （2）用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如下图所示．
    ①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为36.5g时，反应恰好完全进行．
    ②当加入20g稀盐酸时，所得溶液中的离子有Na+、Cl-、OH-（填化学符号）．
    ③试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．分类是学习化学的方法之一．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的是（　　）
    A．液氧　熟石灰  空气
    B．活性炭　酒精   碘盐
    C．生铁　干冰  矿泉水
    D．金刚石　冰  高锰酸钾制氧气的剩余固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．有一种含碳酸钙的特殊纸张．为测定其中碳酸钙的含量，某课外活动小组的同学称取40g碎纸样品．分别在4只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其它成分不溶于水，且不与水反应，生成的气体全部从溶液中逸出）：
     烧杯烧杯烧杯烧杯
    加入样品的质量/g10101010
    加入稀盐酸的质量/g10203040
    充分反应后生成气体的质量/g0.881.762.642.64
    （1）求样品中碳酸钙的质量分数．
    （2）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为43.36g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．教材上有一幅很形象的卡通画表示金属与盐酸的反应现象．卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：
    （1）从图中可知金属与酸反应的基本规律是①排在H前面的金属能与酸反应生成H2；②排在H后面的金属，不能与酸反应生成H2． 
    （2）甲同学欲用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是CuSO4溶液和MgSO4溶液．（填化学式） 
    （3）锌锰电池中有二氧化锰，随意丢弃会造成污染，工业上常利用金属铝的还原性回收锰，在高温下生成锰单质和另外一种氧化物，写出化学方程式4Al+3MnO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．

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