Question

【题目】请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a、
（2）若用高锰酸钾制取氧气时，A装置中有一处明显的错误是 ， 反应的化学方程式 ， 若选用装置F收集时，确定氧气已经收集满的方法是。
（3）若用上述装置制取二氧化碳，则应选用的制取装置是 ， 反应的化学方程式 ， 用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为。
（4）若用C装置制取氢气时，该装置的优点是 ， 若选用G装置进行收集该气体时，则气体从端进入（填“b”或“c”）

Answer 1

【答案】
（1）长颈漏斗
（2）试管口放一团棉花,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,将带火星的木条靠近集气瓶口,木条复燃则氧气已收集满
（3）B和F,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
（4）可以控制反应速率,c
【解析】（1）由图可知，a是长颈漏斗；（2）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾进入导管，使导管堵塞；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2↑；装置F是向上排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则氧气已收集满；（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液体常温下的反应，故选B作为发生装置；二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故只能用向上排空气法收集，选F装置；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳的同时还生成了氯化钙和水：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式表示为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O；（4）实验室用锌和稀硫酸或稀盐酸反应制取氢气，金属锌接触到稀盐或稀硫酸后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成氧气的量，故要控制其反应速率，可通过控制过氧化氢的加入量来实现；分液漏斗就可以控制加入液体药品的量和速率，故C装置的优点是可以控制反应速率；氢气的密度比空气小，会先聚集在集气瓶的上部，故氢气应从c端通入。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）试管口放一团棉花；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃则氧气已收集满
（3）B和F；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（4）可以控制反应速率；c

（1）根据常用仪器的名称和题中所指仪器的作用解答
（2）高猛酸钾制氧气原理是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验时在试管口要塞一团棉花，防止高猛酸钾粉末进入导管，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明氧气已满
（3）实验时制取二氧化碳的原料是石灰石或大理石与稀盐酸，因此反应装置选择固液不加热，原理是稀盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳通到澄清石灰水中出现浑浊来检验，方程式为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水
（4）C装置中的分液漏斗可以控制加入液体的量，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集