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    在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则

    A.溶液的质量增大  B.晶体的质量不变   

     C.晶体的质量增大    D.晶体溶解一部分

    B

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?淄博）氨气（化学式NH3）是一种具有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液易挥发、呈碱性．如果实验室要收集一瓶氨气，应采取的收集方法是
    向下排空气法
    向下排空气法
    ，用湿润的pH试纸伸入集气瓶中，试纸呈
    蓝
    蓝
    色．我国著名的化学家
    侯德榜
    侯德榜
    先生发明的制碱原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，用
    过滤
    过滤
    的方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是
    使CO2更易被吸收
    使CO2更易被吸收
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究．主要探究过程如下：
    【提出问题】：“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？
    【查阅相关资料】：过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
    【猜想】：“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠．
    【设计与实验】小强同学设计的主要实验装置如图所示．请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列实验报告．
    序号 主要操作步骤 主要实验现象 操作目的
    ① 在广口瓶中加入少量
    二氧化锰
    二氧化锰
    （黑色固体）；在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液；在分液漏斗b中加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．
    无
    无
    检验溶液中是否含有过氧化氢
    检验溶液中是否含有过氧化氢
    ② 打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞． 生成大量无色气体．
    检验过氧化氢分解
    检验过氧化氢分解
    然后
    用带火星的木条接近导管口
    用带火星的木条接近导管口
    ．
    带火星的木条复燃
    带火星的木条复燃
    		 验证生成气体的成分
    第②步操作得到的结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢．
    ③ 待②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞． 生成大量无色气体．
    检验碳酸钠和盐酸反应
    检验碳酸钠和盐酸反应
    将生成的气体通入
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ．
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ．    		 验证生成气体的成分
    第③步操作得到的结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠．
    【实验的初步结论】：小强认为“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，所以“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．
    【反思与评价】：根据探究经历，我知道还可以用红砖粉末等代替，同样可以达到实验效果；操作③中加入b中液体能产生所验证的气体，除碳酸钠等碳酸盐外，另一种俗名为小苏打的碳酸氢盐也有如此特性，化学方程式为
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    除去NaCl溶液中的杂质Ba（OH）2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是
    硫酸铜溶液
    硫酸铜溶液
    ．氨气（化学式NH3）是一种具有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液易挥发、呈碱性．如果实验室要收集一瓶氨气，应采取的收集方法是
    向下排空气法
    向下排空气法
    ，用湿润的pH试纸伸入集气瓶中，试纸呈
    蓝
    蓝
    色．我国著名的化学家
    侯德榜
    侯德榜
    先生发明的制碱原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，用
    过滤
    过滤
    的方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是
    使CO2更易被吸收
    使CO2更易被吸收
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    [查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
    pH 小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
    D
    D
    （填字母
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
    [实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    [制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
    （1）仪器a的名称是
    锥形瓶
    锥形瓶
    ，仪器b的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．装置甲中主要反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去
    氯化氢气体
    氯化氢气体
    ．装置丙中主要反应的化学方程式为
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    ．装置乙中盛有的物质是
    CuSO4
    CuSO4
    溶液．现象：
    出现黑褐色沉淀
    出现黑褐色沉淀
    ．
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品
    ①
    ①
    （选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品
    ②
    ②
    （选择序号）．
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
    实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后，称重
    实验图示
    实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确
    错误
    错误
    ，并简述理由
    大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
    大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    除去NaCl溶液中的杂质Ba（OH）2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是________．氨气（化学式NH3）是一种具有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液易挥发、呈碱性．如果实验室要收集一瓶氨气，应采取的收集方法是________，用湿润的pH试纸伸入集气瓶中，试纸呈________色．我国著名的化学家________先生发明的制碱原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，用________的方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是________．

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