Question

12．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性．
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是氧化铝．
（3）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是Zn²⁺、Cu²⁺（写离子符号）

Answer 1

分析 （1）根据金属的物理性质进行分析；
（2）根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜进行分析；
（3）根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．

解答 解：（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性；
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝；
（3）①锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
②由于得到的滤液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜，由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，所以可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，所以滤液中一定含有的金属离子是：Zn²⁺、Cu²⁺．
故答案为：（1）导电性；
（2）氧化铝；
（3）①Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
②Zn²⁺、Cu²⁺．

点评 本题主要考查了金属的性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．