【题目】使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重,从而减少汽油消耗和废气排放。制镁的原料MgO可从海水中获得。化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液,模拟从海水中获取MgO的过程,流程如下:
(1)向上述废液中,边________边分批加入生石灰,至沉淀完全为止。实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________________。
(2)将滤渣加热分解为40g金属氧化物和水,计算实验室废液中MgCl2的质量是________g。
(3)分析实验数据,可知步骤Ⅰ中反生复分解反应的化学方程式有:________; ______。
(4)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4,实验中会抽走容器中的空气,作用一:促进反应;作用二:______________。
【答案】 搅拌 ; 漏斗 95(唯一答案) MgCl2 + Ca(OH)2== CaCl2+ Mg(OH)2↓ ; 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O(或2HCl+CaO==CaCl2+2H2O) 防止镁中混有氧化镁杂质(或防止镁被重新氧化)
【解析】本题主要考查了生石灰、酸、碱、盐的性质,过滤,根据元素守恒的计算。读懂流程,弄清反应过程是解题的基础。
(1)搅拌能使反应物充分接触,使反应物充分反应。向上述废液中,边搅拌边分批加入生石灰,至沉淀完全为止;实验室进行操作a能将固体和液体分开,该操作是过滤,过滤所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
(2)设:废液中氯化镁的质量为x
根据反应流程可知,氯化镁中的镁元素全部转化为金属镁,由元素守恒可得:
MgCl2~MgO
95 40
x 40g
x=95g
(3)分析实验数据,可知步骤I中反生复分解反应的有氯化镁与氢氧化钙反应生成了氯化钙和氢氧化镁、氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙和水、氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙和水,化学方程式有:MgCl2 + Ca(OH)2== CaCl2+ Mg(OH)2↓、2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O、2HCl+CaO==CaCl2+2H2O;
(4)镁在1600℃时会空气的氧气反应。实验中会抽走容器中的空气,作用一:促进反应;作用二:防止镁中混有氧化镁杂质(或防止镁被重新氧化)。
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【题目】实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时,进行了如图所示实验。请根据实验回答:
【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应甲同学进行了实验一,能观察到的明显现象是:______,同时测定反应后溶液的pH=2,说明酸能与可溶性碱发生化学反应。
【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应乙同学进行了实验二,当滴入几滴稀盐酸后,发现试管②中无明显变化,于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。
丙同学对此产生质疑,并利用实验后的物质继续探究:
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度,读出pH=12,说明上层清液中的溶质是_______导致上清液的pH=12。
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确,原因是________________。
【验证】丙同学利用上述实验后的废液进行实验,将试管②中物质全部倒入一大烧杯中,静置,再将实验探究一所得溶液缓慢逐滴加入,说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是_____________。
【拓展】实验探究一、二中,反应均涉及到的化学方程式是_____________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品。
(1)要鉴别海水是硬水还是软水,可选用_________________;
(2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是________________________;
(3)制纯碱过程中,其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____________;
(4)步骤②发生反应的化学方程式是________________,其基本反应类型为________;
(5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应),试写出该反应的化学方程式________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和出现的现象做出判断,填写以下空白:
(1)固体C的化学式为___________。
(2)在混合物A中,共含有_______种物质。
(3)气体E的气味是_________________________。
(4)溶液G中存在的金属阳离子为(写离子符号)____________。
(5)写出实验过程②中生成气体E所发生反应的化学方程式:____________。
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【题目】“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答下列问题:
(1)用“”表示碳原子,“
”表示氮原子,“
”表示氧原子。
①用“”表示的物质,固态时俗称为________________。
②同温同压下,气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计,下图可表示空气微观模型的是________________。(填字母,单选题)
(2)①图1中,“Fe”表示多种信息,如表示铁元素、铁单质,还能表示________________。
②观察图2和图3中微粒变化的共同点,可以得出酸碱中和反应的微观实质是___________。
(3)图4表示稀盐酸(左)稀硫酸(右)参加反应,图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的主要离子
图4中不能体现酸的通性的是________(填字母序号);写出图5中图形代表的离子(填离子符号):________
________
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【题目】以下是同学们设计的几个实验方案,你认为不能达到预期目的的是
A. 探究NaOH固体溶于水的能量变化
B. 探究影响物质溶解速率的因素
C. 探究可燃物的燃烧条件
D. 控制反应的停止与发生
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【题目】根据如图所示装置回答下列有关问题:
(1)仪器x的名称是 。
(2)若用装置B收集氧气,进气口应为 端(选填“a”或“b”)。
(3)对比装置C和D,可以得出关于可燃物燃烧的条件是 。
(4)某同学连接A、E、F进行实验,A中所加药品不同,F中所加药品相同。
①若实验时E中蜡烛熄灭,F中溶液变浑浊,则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是 。
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊,则A中反应的化学方程式为 。
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【题目】从微观角角度了解物质及其变化,更有利于认识物质组成和变化的本质。
(1)图1是钠原子和氯原子形成氯化钠的示意图
①图中的x=__________。
②从基本反应类型看,钠与氯气的反应属于________反应;从得失电子的角度看,反应中氯原子________(填“得到”或“失去”)1个电子,形成相对稳定结构。
③由图可知,元素的原子失去电子后,其化合价将_____________(填“升高”或“降低”)。
④氯化钠是由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(2)图2描述了NaHSO4与NaOH两溶液反应的微观示意图(图中水分子已略去)。
①NaHSO4的名称是________________。
②该反应的本质是___________________结合生成水
③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式:_________________________________________________。
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【题目】潍坊海水资源丰富,从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质(MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图,请回答:
(1)操作X的名称是_____,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(2)加适量盐酸的目的是____________________________________________。
(3)生成沉淀D的化学方程式为_____________________________ 。
(4)下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 请回答下列问题。
①30℃时,将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10℃,晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数___(填“>”“<”或“=”)碳酸钠溶液的溶质质量分数。
②在20℃时,各取NaCl、Na2CO3固体30g,分别加入100g水,充分溶解后达到饱和状态的物质是_____。
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