【题目】用化学用语填空
(1)硝酸根离子___________; (2)氯化铝中铝元素的化合价___________;
(3)2个足球烯分子_________; (4)化学实验常用的燃料是___________ 。
【答案】NO3- 2C60 C2H5OH
【解析】
(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。硝酸根离子可表示为:NO3-。
(2)氯化铝中铝元素的化合价为+3价;由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氯化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为:
。
(3)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则2个足球烯分子可表示为:2C60。
(4)化学实验常用的燃料是酒精,其化学式为:C2H5OH。
故答案为:
(1)NO3-;
(2) ;
(3)2C60;
(4)C2H5OH。
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【题目】下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A. 能量观:硝酸铵固体溶于水放出热量,天然气燃烧放出热量
B. 转化观:任何不饱和溶液降低温度后,一定会转化为饱和溶液
C. 微粒观:和两个粒子核外电子数相同,属于同种元素
D. 结构观:金刚石和石墨物理性质差异较大是由于碳原子排列方式不同
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【题目】“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题:
(1)铝制品不易锈蚀的原因是_____________。
(2)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有__________。
(3)将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中,生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。金属X是__________(填化学式)。
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【题目】分析、归纳、推理是学习化学的重要方法,请同学们根据下面微观粒子反应(在水溶液中进行反应,水分子已省略)示意图,分析解决下列问题。
(1)图1所用到的稀硫酸是把10ml的浓硫酸和90ml的水混合而成的,但在混合后发现其体积少于100ml,试从微观角度分析其原因:__。
(2)图2发生反应的微观实质是Ca(OH)2溶液中的__(填化学用语)与K2CO3溶液中的(填化学用语)发生反应__;
(3)从图1、图2、图3可以发现,碱溶液中都含___(填化学用语),因此它们具有相似化学性质。试分析图1、图2、图3的反应中,属于碱的共同性质的是__。(填图序号)
(4)写出一种既能与氢氧化钙溶液又能与硝酸钙溶液反应的物质:____(填化学式)。
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【题目】根据如图四种物质的溶解度曲线回答
(1)当温度为10℃时,四种物质溶解度由大到小的顺序_____(填物质序号)
(2)若NH4H2PO4溶液中混有少量NaCl杂质,提纯NH4H2PO4的方法是_____;
(3)在10℃时把四种物质的饱和溶液升温到30℃,有晶体析出的是_____(填化学式);
(4)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制60℃的NH4H2PO4饱和溶液。
①计算需称取NH4H2PO4的质量是_____g。
②将称取的NH4H2PO4固体和20mL水倒入烧杯中,_____(填操作名称),直至固体完全溶解。
③量取上述体积的蒸馏水所选用的仪器为_____。(填选项)
A 10mL量筒 B20mL烧杯 C 50mL量筒 D 胶头滴管
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【题目】学以致用是化学学科特点。在化妆品中用氧化锌可作为紫外线吸收剂,其一种生产工艺如下:
(1)推测草酸的化学式是____________;
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是___________________
(3)“操作A”的名称是___________,在实验室进行此操作时玻璃棒的作用是____;实验室常用的研磨仪器是_____________;
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是_______________________。
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【题目】2018年12月9日,“复兴号”中国标准动车组(如图所示)获第五届中国工业大奖。下列与“动车”有关的说法不正确的是( )
A. 制造车体的铝合金属于有机合成材料
B. 车体采用喷漆的方法隔绝氧气和水防止生锈
C. 动车车体的流线造型可减小运动时空气的阻力
D. 坐在高速行驶的动车上相邻的乘客是相对静止的
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【题目】根据下列实验示意图回答相关问题:
(1)改正图1中两处明显错误:①_____;②_____。
(2)图2实验中的错误是_____,称取药品的实际质量为_____g。
(3)图3实验装置气密性的检验方法是_____。
(4)量取8mL水,应选择图4中_____(填“A”或“B”)量筒,量取液体时,正确的读数方法是_____。
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【题目】水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)下图实验中,当试管1中气体的体积为6 mL时,试管2中气体体积约为___mL;电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠,其作用是____。
(2)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液,需要加水的质量为___g。
(3)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。20℃时,将等质量的甲、乙两种固体,分别加入盛有10g水的A、B试管中,充分溶解后,可观察到如图所示的现象。则20℃__t℃(填“>”“<”或“=”)。
20℃时,对A试管进行如下操作,最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是__(填字母序号)。
a加少量水
b加入少量甲物质
c升温到40℃
d蒸发部分溶剂,恢复到20℃
e加入少量40 ℃甲的饱和溶液,恢复到20℃
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