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    19．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
    （1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C（填标号）．
    A．蔗糖和水   B．氯化钾溶液和硝酸钠溶液   C．锌和氯化铜溶液  D．铜和稀硫酸
    （2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示，
    ①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；
    ②该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
    ③参加反应的氧气质量为8g．

    分析 （1）根据已有的知识进行分析解答，质量守恒定律是化学变化中物质质量的守恒，据此解答；
    （2）根据质量守恒定律及其应用回答，将一定质量的红磷在一瓶氧气中充分燃烧，反应后生成五氧化二磷，五氧化二磷的质量等于磷和参加反应的氧气的质量和．

    解答 解：（1）A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；
    B、氯化钾溶液和硝酸钠溶液，相互之间不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；
    C、锌和氯化铜溶液，锌比铜活泼，可以将铜置换出来，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；
    D、铜和稀硫酸不反应，不能直接用于验证质量守恒定律．
    （2）①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；
    ②红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    ③从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g-6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；
    故填：（1）C；（2）①温度未达到红磷的着火点；②4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；③8；

    点评 本题考查的是质量守恒定律的验证，完成此题的关键是抓住化学变化．运用质量守恒定律时，一定不能漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质的质量．

    练习册系列答案
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    （1）氩气Ar；
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    10．工业上用“侯氏制碱法”生产的纯碱中往往含有少量的氯化钠．现将6g含有氯化钠的纯碱加入到一定量的溶质质量分数为7.3%稀盐酸中，恰好完全反应，收集到2.2g的气体（假设生成的气体全部逸出）．计算反应后得到氯化钠溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）．

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