Question

7．将Cu₂O和Cu的固体混合物5.2g放入烧杯中，加入过量的20%的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.2g固体．下列说法错误的是（已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O）（　　）

• A． 剩余固体为纯净物
• B． 反应过程中，溶液逐渐变蓝
• C． 原固体混合物中Cu的质量大于Cu₂O
• D． 在最后一次洗涤后的滤液中滴加BaCl₂溶液，检验固体是否洗涤干净

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，将Cu₂O和Cu的固体混合物5.2g放入烧杯中，加入过量的20%的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的3.2g固体是铜；
钡离子能和硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡．

解答 解：A、充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的3.2g固体是铜，因此剩余固体为纯净物，该选项说法正确；
B、反应过程中，生成硫酸铜，硫酸铜溶液是蓝色溶液，因此溶液逐渐变蓝，该选项说法正确；
C、设氧化亚铜质量为x，
Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O，
144                             64
x                               $\frac{64x}{144}$
由题意可知，5.2g-x+$\frac{64x}{144}$=3.2g，
x=3.6g，
原固体混合物中Cu的质量为：5.2g-3.6g=1.6g，
因此原固体混合物中Cu的质量小于Cu₂O的质量，该选项说法不正确；
D、在最后一次洗涤后的滤液中滴加BaCl₂溶液，根据是否产生沉淀可以检验固体是否洗涤干净，该选项说法正确．
故选：C．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．