Question

【题目】某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：

向赤铁矿中通人纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题：

（1）实验开始时，先进行的操作是_____________（填序号）。

①通入一氧化碳 ②加热

（2）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象______________。

（3）B装置发生的化学反应方程式是_______________；装置C的作用是________________。

（4）从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_______________。

（5）实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？写出计算过程____________。

Answer 1

【答案】① 红色粉末逐渐变黑 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 防止空气进入B装置 结尾处点燃或收集气体 80%

【解析】

（1）该实验中为了防止爆炸，要先通入一段时间的一氧化碳，排尽管中的空气，故选①。

（2）装置A中观察的现象是红色粉末逐渐变黑。

（3）B装置中是二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。装置C的作用是防止空气进入B装置，使测得的二氧化碳的质量不准确。

（4）该实验中有有毒气体一氧化碳，故为了防止污染空气，需要在装置结尾处点燃或收集气体。

（5）由题干可知，生成二氧化碳的质量为13.2g

设20g样品中氧化铁的质量为x

解得x=16g

赤铁矿中氧化铁的质量分数为： ×100%=80%。