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    20．回答下列问题：
    ①安全火柴头及火柴盒侧面的物质如图2所示，当两者磨擦时，产生热
    量，点燃红磷而使火柴头着火．写出有关化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
    4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    ②人剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气在酶的作用下发生反应，生成二氧化碳和水，因此酸痛感消失．该反应的化学方程式为C3H6O3+3O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$3CO2+3H2O．

    分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

    解答 解：①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    ②乳酸与吸入的氧气在酶的作用下发生反应，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C3H6O3+3O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$3CO2+3H2O．
    故答案为：①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；②C3H6O3+3O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$3CO2+3H2O．

    点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
    （1）氮气N2；
    （2）实验室里酒精灯里添加的燃料C2H5OH；
    （3）硝酸铵的阴离子NO3-；
    （4）青铜合金中含有的金属Cu、Sn．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校科学探究小组为了测定石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计了多种探究方案：（资料显示：石灰石中杂质不溶于水，也不与酸反应）

    【探究方案一】将石灰石与稀盐酸反应生成的CO2通入氢氧化钠溶液中，称量氢氧化钠溶液在反应前后质量的变化，得出CO2质量，进而求出石灰石中CaCO3的质量，为此，还需要做的一项操作是称量石灰石样品的质量．写出装置C中反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    【探究方案二】取一定量石灰石与足量稀盐酸反应，用如图1所示的方法收集生成的CO2．请回答：集气瓶水面上放一层植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，油面上方的空气对测量结果无（填“有”或“无”）影响．
    【实验反思】经过讨论，同学们认为方案一有明显的缺陷，请指出其中的一个缺陷反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收．
    【探究方案三】如图2所示，其“一系列操作”保留过滤、洗涤和干燥，若10g样品经反应后得到残渣2g，则石灰石中CaCO3得到质量分数为80%．
    【拓展探究】若能正确完成以下两小题，你将获得奖励分4分．（化学试卷总分不超过60分
    （1）小明认为方案二中石灰石样品的质量不能过大，你的解释是产生二氧化碳过多，会导致量筒中水外溢，从而导致实验失败；
    （2）请你设计一个实验验证方案三中残渣已清洗干净，你的方案是取洗后的液体于试管中，加入少量碳酸钠溶液，不产生白色沉淀，说明已清洗干净（写出简单的实验操作和支持判断的实验现象）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验室中可用氯酸钾和二氧化锰加热获得氧气，该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，其中氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为+5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．电解水的实验过程中，能观察到的实验现象是（　　）
    A．负极产生的气体的体积小
    B．水是由氢、氧两种元素组成的
    C．正极产生氢气，负极产生氧气
    D．正、负极均有气体产生，且体积约为1：2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：

    （1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．
    ①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查
    ②CO还原Fe2O3的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    ③在e处点燃气体的目的是防止一氧化碳污染空气
    （2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用．c瓶中应装D（填序号）．
    A．澄清石灰水     B．水        C．石蕊溶液     D．浓硫酸
    （3）写出b瓶中发生反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．请结合图所示实验装置回答有关问题：

    （1）写出装置中标号仪器的名称．a酒精灯；b试管．
    （2）写出一个实验室制取氧气的表达式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，根据该反应原理，可选择图中A或B（填标号，下同）与C或D组装一套制取氧气的装置．
    （3）用C装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水；若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
    （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水．
    ①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②制取并收集NH3，应该从如图中选择的发生装置是A，收集装置是E．
    （5）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2═2NO2，则收集一氧化氮气体时不能用的收集装置是（填序号）DE．
    （6）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的BD（填序号）．实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究，请你参与他们的研究过程．
    （查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应）
    [提出假设]①该反应的气体产物是CO2
    ②该反应的气体产物是CO
    ③该反应的气体产物是；
    【设计实验】
    如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应．

    【实验步骤】
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性．称取3.20g、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤测得盛有氢氧化钠溶液的试管较反应前增加了0.88g．
    步骤②中通入N2的作用是；步骤④中通入N2的作用是排尽装置中的空气．
    【数据处理】根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式Fe2O3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO2↑+CO↑．
    【问题讨论】
    ①用氢氧化钠溶液作为吸收试剂，而不用澄清石灰水的原因是氢氧化钙的溶解度较小，不能吸收较多的二氧化碳．
    ②从环境保护的角度，请你提出一个实验中需要改进的措施点燃或收集尾气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．①白色固体A经过高温煅烧可生成两种氧化物B、C．
    ②将B通过加热的木炭可转化成D，
    ③D通过灼热的氧化铜，又可以转化为B，同时生成一种单质E．
    ④将C放入水中，能与水反应并放出大量的热．
    （1）写出上述变化中各物质的化学式
    A：CaCO3  B：CO2  C：CaOD：CO  E：Cu
    （2）写出上述反应中①③④的化学方程式：
    ①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
    ③CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
    ④CaO+H2O=Ca（OH）2．

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