Question

将氯化钙和碳酸钙的混合物12g 放入一个烧杯中，然后往其中加入123.4g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后剩余物质的总质量为131g，请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）该稀盐酸中溶质的质量是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量求出参加反应的稀盐酸中溶质的质量；
（3）利用化学反应方程式计算出氯化钙的质量，再利用溶液的质量来计算溶质的质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒可知，二氧化碳的质量为12g+123.4g-131g=4.4g，
（2）设碳酸钙的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，生成的氯化钙的质量为z．
则CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100    73    111     44
   x     y      z      4.4g

100

44

=

x

4.4g

；

73

44

=

y

4.4g

；

111

44

=

z

4.4g

解得x=10g

y=7.3g

z=11.1g
该稀盐酸中溶质的质量是7.3g；
（3）原来氯化钙和碳酸钙的混合物12g中含氯化钙的质量12g-10g=2g，则溶质的质量为11.1g+2g=13.1g，
而溶液的质量为131g，则溶质的质量分数为

13.1g

131g

×100%=10%
答：（1）生成二氧化碳的质量是4.4g；     
 （2）该稀盐酸中溶质的质量是7.3g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．