Question

2．小华同学在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，测得反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该实验是将氢氧化钠溶液（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）
滴加到另一种溶液中．
（2）当加入的溶液质量为a克时，向其所得溶液中加入碳酸钠溶液，可观察到的现象为有气泡产生．
（3）当加入溶液的质量为b克时，所得溶液中溶质为NaCl、NaOH（写化学式）．
（4）现有50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液，则需要多少质量溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液才能恰好中和？

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠和盐酸反应能生成氯化钠和水；盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；
（2）当盐酸过量时，盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；
（3）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，氢氧化钠过量时反应后的溶液中含有氢氧化钠和氯化钠．进行分析．
（4）由稀盐酸溶液的质量和质量分数及氢氧化钠溶液的溶质质量分数，结合氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，计算出本题答案．

解答 解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．
（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，向其所得溶液中加入碳酸钠溶液，可观察到的现象为有气泡产生；
（3）当加入溶液的质量为b克时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液中溶质为NaCl、NaOH．
（4）解：需要氢氧化钠溶液的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       36.5
4%x    50g×7.3%
则$\frac{40}{36.5}=\frac{4%x}{50g×7.3%}$，解得x=100g．
答：需要100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）有气泡产生；（3）NaCl、NaOH；（4）100克．

点评 本题主要考查溶液的酸碱性和pH之间的关系，同时考查了化学方程式的书写方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．