Question

为了测定某地石灰石的纯度，化学兴趣小组的同学取了12g石灰石样品与100g稀盐酸恰好反应，反应后烧杯内剩余混合物质量为107.6g．
（1）求二氧化碳的质量．
（2）求石灰石的纯度
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数．
（4）求反应后得到的溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出所用参加反应的碳酸钙的质量、稀盐酸中溶质的质量、所得溶液的溶质的质量，进而计算出溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g．
设参加反应的碳酸钙的质量为x，参加反应的盐酸的质量为y，反应后生成氯化钙的质量为z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
x      y     z      4.4g
（2）

100

44

=

x

4.4g

    x=10g
石灰石的纯度

10g

12g

×100%≈83.3%．
（3）

73

44

=

y

4.4g

    y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为

7.3g

100g

×100%=7.3%．
（4）

111

44

=

z

4.4g

   z=11.1g
反应后得到的溶液中溶质的质量分数为

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%≈10.5%．
答：（1）二氧化碳的质量为4.4g．
（2）石灰石的纯度为83.3%．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
（4）反应后得到的溶液中溶质的质量分数为10.5%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．