Question

铁和铜的合金

	甲	乙	丙
合金	10	10	15
稀H2SO4	100	120	150
剩余固体	4	3	M=6
反应的铁	6	7	9

1．乙同学反应后溶质是

 

．
2．合金中Cu占

 

%．
3．M=

 

．
4．稀硫酸中H₂SO₄占

 

%．
5．丙同学反应后溶质占

 

%．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：由图表甲乙可知，硫酸的量增加，剩余固体的量减少，故甲中硫酸全反应，剩余固体中含有铁，且每20g硫酸反应铁的量为6÷5=1.2g，而由甲到乙，剩余固体的量减少了1g，故乙中铁全反应，剩余固体为铜3g，硫酸有剩余；每50g硫酸反应铁的量为6÷2=3g，故150g硫酸反应铁的量为9g，因此丙恰好反应，据此分析解答．

解答：解：1、由分析知，乙中铁全反应，剩余固体为铜3g，硫酸有剩余，故溶质为：硫酸亚铁和硫酸；
2、由分析知，乙中铁全反应，剩余固体为铜3g，故合金中铜的质量分数为：

3g

10g

×100%=30%；
3、每50g硫酸反应铁的量为6÷2=3g，故150g硫酸反应铁的量为9g，因此丙恰好反应，M=6；
4、丙恰好反应，可根据丙中数据解答，
设硫酸的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，氢气的质量为z
 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98   152   2
9g   x     y    z

56

9g

=

98

x

=

152

y

=

2

z

x=15.75g，y=24.4g，z=0.32g
稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为：

15.75g

150g

×100%=10.5%；
5、丙同学反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

24.4g

9g+150g-0.32g

×100%=15.4%
故答案为：1、硫酸亚铁和硫酸；
2、30；
3、6；
4、10.5；
5、15.4．

点评：本题主要考查分析图表的能力和根据化学方程式的计算，难度较大．