Question

【题目】某溶液可能含有HCl、H2SO4、NaNO3、CuCl2中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图所示。

（1）O至P段发生反应的化学方程式为_________。

（2）P至Q段产生的沉淀物是__________。

（3）Q点时，所得溶液的pH___7（填“>”“<”或“=”）。

（4）N点时，溶液中一定含有的溶质是_______，可能含有的溶质是_______。

Answer 1

【答案】 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 = BaCl2和Ba(OH)2 NaNO3

【解析】（1）OP段加入氢氧化钡后没有沉淀生成，说明氢氧化钡与溶液中的酸发生中和反应，该酸只能是稀盐酸，不可能是稀硫酸，因为稀硫酸与氢氧化钡反应有白色的沉淀生成，也能说明溶液中没有硫酸根离子，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，反应方程式为2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O

（2）由题可知，PQ段是氢氧化钡与氯化铜的反应，故生成的沉淀是氢氧化铜；

（3）Q点时，氢氧化钡与氯化铜恰好完全反应，故溶液的Ph=7；

（4）N点时，溶液中含有过剩的氢氧化钡，OP段、PQ段反应生成的氯化钡，故溶质是氢氧化钡和氯化钡，可能含有的溶质是硝酸钠；