将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(图1).测量并记录溶液的pH变化(图2)和温度变化(图3).(实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL).(1)图2中V1= 0 mL时.图1中烧杯内溶液的颜色显色,(2)实验中发生反应的化学方程式为 ,(3)图2中的pH=7时.此时滴入的HCl溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将V₁mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V₂mL未知浓度的
NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和
温度变化（图3）。（实验中始终保持 V₁+V₂=50.0mL且各种溶液密度
均为1.0g/mL）。

（1）图2中V₁="0" mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显         色；
（2）实验中发生反应的化学方程式为                                       ；
（3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V₁=       mL；
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是         ；

A．进行该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可转化为热能

C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱

（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为。

（1）红；（2）HCl+NaOH═NaCl+H₂O；（3）30 ；（4）B ；（5）6.0%

试题分析：（1）图2中V₁=0mL时，图1中烧杯内溶液显碱性，碱能使酚酞变红；（2）实验中发生反应为：HCl与NaOH生成NaCl和H₂O；（3）由图3中的信息可知，溶液温度最高时为酸碱恰好完全反应，溶液显中性pH=7，此时滴入的HCl溶液的体积V₁=30ml；（4）A．进行该实验时环境温度为22℃，不正确，由图示3中信息可知V₁=5mL时温度为22℃；B．该实验中温度升高，表明该化学反应放出热量，表明化学能可转化为热能；C．该化学反应生成了水，但不能代表只要生成水的反应都放热；D．该反应中溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强；
（5）设，所用NaOH溶液的溶质质量为x，消耗盐酸溶液中溶质的质量为：30ml×1.0g/ml×3.65%=1.095g
HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
36.5 40
1.095g x

x=1.2g
实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为：

×100%=6.0%

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（2）D和E均含有三种元素，且D中各原子个数比为1∶1∶1，G溶液分别与D、E、F溶液反应均可生成B和氯化钠。
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