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    下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存且为无色溶液的是    （  ）
    A．Na+、CO32-、K+、Cl-B．Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
    C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
    C
    此题主要考查离子共存条件及颜色。铜离子溶液为蓝色排除B；CO32-离子不能存在与pH=1的溶液中，排除A；Ba2+与SO42-可生成沉淀BaSO4，排除D。故选C。
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
    【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
    【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
    【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。请设计三种实验方案，用三种不同类别的物质检验烧杯中的溶液是否含有氯化氢，并根据实验过程完成下表需填写的内容。
     
    		实验操作
    		实验现象
    		实验结论
     
    方案一
    		取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加2至3滴紫色石蕊试液
    		 
    		 
    溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。
     
    方案二
    		 
    		有气泡产生
     
    方案三
    		 
    		 
     【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经____________、蒸发等操作后即可完成。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
    A．观察气体颜色　　　　　B．插入燃着的木条
    C．闻气体的气味　　　　D．倒入澄清石灰水

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确
    的是
    A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
    B．x点时，溶液中只含有一种溶质
    C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
    D．y点和z点时，溶液均呈现无色

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法不正确的是
    A．用水鉴别碳酸钙和氯化钠两种固体
    B．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
    C．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
    D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    能在水中大量共存的一组离子是
    A．H＋、NH4＋、Cl－B．K＋、H＋、HCO3－
    C．H＋、Na＋、OH－D．Fe3＋、NO3－、OH－

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的
    NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和
    温度变化（图3）。（实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度
    均为1.0g/mL）。

    （1）图2中V1="0" mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显         色；
    （2）实验中发生反应的化学方程式为                                       ；
    （3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1=       mL；
    （4）通过该实验给出的判断，其中正确的是         ；
    A．进行该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可转化为热能
    C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
    （5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为            。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的溶液，不另加试剂不能鉴别的一组是
    A．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3
    B．BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl
    C．Na2CO3 NaCl HCl Ca(NO3)2
    D．NaOH Na2CO3酚酞 CaCl2

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的化学性质，同学们进行了如下实验。
    实验内容



    实验现象
    		A试管内无明显现象，B试管中镁带表面观察到的现象是             。
    		C、D两试管中均观察到有气泡产生。
    		E试管中观察到的现象是
                  ；
    F试管中无明显现象。
    结论
    		酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
    		不同的酸具有相似的化学性质。
    		不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。
     
    请分析上述现象并回答：
    （1）不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有           （填元素符号）。
    （2）不同的酸根会导致酸的“个性”有差异，因此，可用          鉴别盐酸和硫酸。
    （3）清洗试管时，将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，该反应的化学方程式为            ，白色沉淀中可能还含有             （填化学式）。

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