Question

【题目】实验室用纯净、干燥的的氢气还原氧化铜来测定水中氢元素和氧元素的质量之比（本实验制得的氢气中可能混有氯化氢和水蒸气）。设计如下实验装置：

回答下列问题：

①实验开始时，应该先___________________（选填字母）。

a 给氧化铜加热 b 打开分液漏斗的活塞滴加酸液

②装置B的作用是___________________实验中若要验证氢气中混有氯化氢，该实验中改进的方法是___________________。若要避免有氯化氢气体产生，装置A中试剂应改成___________________溶液。

③装置C中的实验现象是___________________。

④反应后其数据如下表所示：

	反应前	反应后
（氧化铜+玻璃管）质量/g	89.5	86.3
（硫酸铜+U 型管）质量/g	214.4	218.0

根据实验数据填空，生成水中氢元素的质量为___________________克。

⑤上图中若没有装置B，并且不考虑空气中水分的影响，则测定结果中氢元素的质量会___________________（填“偏小”或“偏大”或“无影响”）。

Answer 1

【答案】b 除去氢气中可能含有的氯化氢气体和水蒸气 装置A和B之间连接一个装有硝酸银溶液的洗气瓶 稀硫酸 黑色粉末变成红色 0.4 偏大

【解析】

①实验开始时，应该先：打开分液漏斗的活塞滴加酸液产生氢气，将装置内的空气排除干净，防止后续实验发生危险；

②装置B中的氧化钙和氢氧化钠都是干燥剂，作用是：除去氢气中可能含有的氯化氢气体和水蒸气，实验中若要验证氢气中混有氯化氢，该实验中改进的方法是：装置A和B之间连接一个装有硝酸银溶液的洗气瓶，若溶液中有沉淀产生，则气体中混有氯化氢。若要避免有氯化氢气体产生，装置A中试剂应改成稀硫酸溶液。

③装置C中氢气与灼热的氧化铜反应产生铜，实验现象是：黑色粉末变成红色；

④反应前后（氧化铜+玻璃管）的质量差表示产生水中氧元素质量=89.5g-86.3g=3.2g；

反应前后（硫酸铜+U 型管）的质量差表示吸收水的质量=218.0g-214.4g=3.6g；

生成水中氢元素的质量为=3.6g-3.2g=0.4g；

⑤上图中若没有装置B，并且不考虑空气中水分的影响，装置A中部分水蒸气会进入D装置，导致D装置质量变化偏大，则测定结果中氢元素的质量会偏大。