Question

有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再由气体生成后，称量，得到剩余固体16.9g，求：
（1）制取氧气的质量．
（2）求元混合物中氯酸钾的质量．
（3）求剩余固体中含有哪些物质？它们的质量各是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算完全反应后混合物中氯酸钾的质量；
（3）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算完全反应后生成的氯化钾的质量．

解答：解：待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=26.5g-16.9g=9.6g
设完全反应消耗氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245         149  96
x            y   9.6g

245

x

=

149

y

=

96

9.6g

x=24.5g，y=14.9g
则二氧化锰质量为16.9 g-14.9g=2g
答：（1）氧气的质量9.6g；
（2）混合物中氯酸钾的质量为24.5g；
（3）剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰，质量分别为：14.9g，2g．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，关键是利用固体质量差分析氧气的质量，然后代入方程式计算即可．