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    【题目】某工厂化验室用40g 10%的氢氧化钠溶液中和100g石油产品中残余的硫酸，此时溶液pH = 7。求石油产品中H2SO4的质量分数是多少？

    【答案】4.9%

    【解析】

    试题分析：由题：H2SO4的质量分数=硫酸的质量/硫酸溶液质量×100%，硫酸质量未知，硫酸溶液的质量为100g。该题为氢氧化钠和硫酸的中和反应，反应后pH=7即为恰好完全反应；且参与反应的氢氧化钠的质量=40g×10%=4g；那么可通过方程式求出硫酸的质量，再代入公式可求出其质量分数。

    解：设100g石油产品中残余的硫酸质量为x

    2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

    80 98

    40g×10% x

    ，x = 4.9g

    石油产品中硫酸的质量分数 = × 100% = 4.9%

    答：石油产品中硫酸的质量分数为。

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    A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量

    B．反应进行到C点时，溶液中的溶质只有NaCl

    C．C点溶液的pＨ>７

    D．AB段发生反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

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    【题目】人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

    【提出问题】 蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

    【查阅资料】I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH。

    II．蚁酸在隔绝空气条件下加热会分解生成两种氧化物。

    【实验探究】

    （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到石蕊试液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性。

    （2）小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出乙酸热分解的一种生成物是水。

    （3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：

    ①猜想I：该气体是CO2； 猜想II：该气体是 。

    他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置：

    ②实验时装置A中无明显变化，则猜想I （填“成立”或“不成立”）。

    若猜想II成立，则实验时装置C中的现象是 。

    【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 。

    【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是 。

    A．碳酸氢钠溶液 B．肥皂水 C．食醋 D．稀氨水

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    【题目】根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

    （1）写出标号仪器①的名称：_________；

    （2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是__________________，写出其反应的化学方程式___________________________。

    （3）实验室可以选择装置_________（填字母）制取并收集CO2，该反应的化学方程式是___________________________。

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    （1）上述信息中，属于氯气的物理性质的是 ．

    （2）属于氯气的化学性质是 ．

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    D．使用催化剂能增加生成物的质量

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