Question

17．课外活动小组的同学们取氯化钠和碳酸钠的混合物34.9克，加入49.5克水中完全溶解，再加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4克，此时溶液的溶质质量分数为20%．
求：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数；
（2）稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）依据生成的二氧化碳质量可以求出混合物中碳酸钠的质量，进而可得碳酸钠的质量分数；
（2）利用溶液中氯化钠的质量分数对加入盐酸的质量进行分析即可．

解答 解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量是y，氯化氢的质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73   117   44
x      z     y   4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{z}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g y=11.7g，z=7.3g
原混合物中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{34.9g}$×100%=30.4%；
（2）反应后溶液中NaCl的质量为：34.9g-10.6g+11.7g=36g，此时溶液的溶质质量分数为20%，故反应后溶液的质量为：$\frac{36g}{20%}$=180g，
稀盐酸的质量为：180g+4.4g-34.9g-49.5g=100g，
稀盐酸的溶质质量分数：$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%．
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数为30.4%；
（2）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评 此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律计算出反应后溶液的质量和盐酸的质量是解决问题的关键．