【题目】利用下图装置进行实验。
内容 装置 | I探究燃烧的条件(已知白磷的着火点为40℃) | II验证使石蕊变色的是碳酸而不是二氧化碳 |
①将胶头滴管内吸入约2mL冷水,在分液漏斗内放入约20mL开水。 ②在A管中装入一小块白磷。并塞进橡胶塞。 ③将冷水和开水分别放入A、B支管内。 ④倾斜Y型管,将B中开水倒入A中。 ⑤再次倾斜Y型管,将A中热水(约90℃)倒入B中。 | ①在Y型管的A管中装入用石蕊浸泡的干燥的紫色小花 ②在Y型管的B管中加入适量碳酸钠。 ③将胶头滴管内吸入蒸馏水,塞进橡胶塞。向分液漏斗内注入稀硫酸。 ④…… |
(1)实验I 中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验I中能证明燃烧可燃物温度需要达到着火点的现象是_____。
(3)实验II中B管内将发生反应的化学方程式为_______。
(4)实验II中步骤④的具体操作是______。
【答案】 A管内的白磷开始没有燃烧,当经过步骤④与⑤后,A管内的白磷发生了燃烧
将分液漏斗内的稀硫酸加入到B管内
【解析】
(1)磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷;故填:;
(2)A管内的白磷开始没有燃烧,当经过步骤④与⑤后,A管内的白磷发生了燃烧,这一现象说明了燃烧可燃物温度需要达到着火点;故填:A管内的白磷开始没有燃烧,当经过步骤④与⑤后,A管内的白磷发生了燃烧;
(3)碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳;故填:;
(4)步骤④是将分液漏斗内的稀硫酸加入到B管内,观察到A管内的干燥的紫色小花不变色;⑤将胶头滴管中的蒸馏水加入管A中,发现紫色的小花慢慢变成了红色,从而验证了使石蕊变色的是碳酸而不是二氧化碳;故填:将分液漏斗内的稀硫酸加入到B管内。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】2018年3月22日是第二十六届“世界水日”,3月2228日是第三十一届“中国水周”。联合国确定2018年“世界水日”的宣传主题是"Nature for water”(借自然之力,护绿水青山)。我国纪念2018年“世界水日”“中国水周”活动的宣传主题为“实施国家节水行 动,建设节水型社会”。
(1)下列关于水的说法中,不正确的有_________(填序号)。
① 水是由氢元素和氧元素组成的化合物 ② 清澈、透明的泉水是纯净物
③ 合理施用农药、化肥,以减少水体污染 ④ 将活性炭放入硬水中可使其软化
⑤ 洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
(2)自然界中的水一般要净化后才能使用。在吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中,能 将硬水变为软水的操作是_________。有的村民打深井取用地下水,你可以用_________帮他们检验地下水是硬水还是软水。
(3)根据所学的化学知识用右图所示的简易净水器净化浑浊的黄河水,其中 小卵石、石英砂的作用是_____。如果将石英砂与小卵石的位置颠倒是否可以,为什么? _________°
(4)下图表示自来水消毒过程中发生反应的微观过程:
其中属于单质的是_________(填化学式,下同),属于氧化物的是________。物质D中氯元素的化合价为_____
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】人类的日常生活和工农业生产离不开水,请回答
(1)自来水厂净水过程要用到活性炭,活性炭的主要作用是_____.
(2)硬水中含有较多的_____(填字母)
A CaCO3 B Mg(OH)2 C Ca2+、Mg2+ D Na2SO4
(3)生活中常用_____的方法来降低水的硬度
(4)水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是_____(填字母).
A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔
(5)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
①t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____.
②在t1℃时,将质量均为20g的上述三种物质分别加入到100g水中,不能形成饱和溶液的是_____.
③t1℃时,甲乙两种物质饱和溶液中溶质的质量_____(填“可能”或“不可能”)相等.
④t1℃时,将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水,它们析出晶体的质量分别为m(甲)、m(乙)、m(丙),则三者的大小关系为_____.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】锰结核是沉淀在大洋底部的一种矿石(如图),其中含有的锰、铜、钴、镍等元素极具开发价值。锰元素的原子序数为25,自然界中存在24种锰原子,其中一种锰原子的相对原子质量为54。下列有关说法不正确的是
A.锰元素属于金属元素
B.该锰原子核外电子数为54
C.锰元素原子核内质子数为25
D.该锰原子核内有29个中子
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【题目】小明在社会实践中喜欢收集各种颜色的矿石。他收集到下列矿石样品。
(1)上述矿石的主要成分为氧化物的是_____。
(2)赤铁矿可用来炼铁,工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为____。用含氧化铁50%的赤铁矿500吨炼铁,理论上炼出铁的质量为______(写计算式)。
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【题目】同规格海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质,为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图所示:
根据以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是_____.
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_____,该操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是_____(填序号).
(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液①的有关化学方程式是_____.
(4)操作Ⅱ完成后产生的沉淀物的化学式是_____、_____.
(5)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌 外还可采取_____等措施.
(6)判断加入的盐酸“适量”的方法是_____.
(7)实验所得精盐的质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中NaCl的质量.
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【题目】锂(Li)是一种银白色金属。“锂树银花”是金属锂燃烧的景象,并生成氧化锂。金属锂与水反应非常剧烈,但由于氢氧化锂(锂的化合价为+1价)微溶于水,反应在进行一段时间后,速率会降低减慢。下列关于金属锂的说法不正确的是
A.金属锂需要密封保存
B.金属锂与氧气反应为化合反应
C.锂着火时可以用水扑灭
D.金属锂与水反应一段时间后速率降低是由于锂表面被氢氧化锂覆盖
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【题目】某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
(1)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,步骤如下:
①计算:需要氯化钠的质量为_____g。
②称量:调节托盘天平平衡,_____(填字母),直至天平平衡。
A先在左盘纸片上加氯化钠,后在右盘纸片上加砝码
B先在右盘纸片上加砝码,后在左盘纸片上加氯化钠
③溶解:用量筒取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。
④把配好的溶液装入_____(填“广口瓶”或“细口瓶”),盖好瓶塞并贴上标签。
(2)用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,需要量取6%的氯化钠溶液_____mL(计算结果保留到0.1)
(3)配制上述溶液的氯化钠可用粗盐提纯制得。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足要求,因此必须将粗盐进行精制,流程如图:
①加入稍过量的碳酸钠溶液的作用是_____。
②操作Ⅱ后所得滤液的溶质是_____(填化学式)
③操作Ⅲ的名称是_____。
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