【题目】某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如下：
①计算：需要氯化钠的质量为_____g。
②称量：调节托盘天平平衡，_____（填字母），直至天平平衡。
A先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码
B先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠
③溶解：用量筒取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
④把配好的溶液装入_____（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。
（2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液_____mL（计算结果保留到0.1）
（3）配制上述溶液的氯化钠可用粗盐提纯制得。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：
①加入稍过量的碳酸钠溶液的作用是_____。
②操作Ⅱ后所得滤液的溶质是_____（填化学式）
③操作Ⅲ的名称是_____。
【答案】3.0 B 细口瓶 24.0 除去氯化钙和过量的氯化钡 NaCl、NaOH、Na2CO3 蒸发
【解析】
（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如下：
①需要氯化钠的质量为：50g×6%＝3.0g；
②调节托盘天平平衡，先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠，直至天平平衡。故选B；
④将配好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签；
（2）设：需要量取6%的氯化钠溶液体积为x，
根据题意有：x×1.04g/cm3×6%＝50g×3%，x≈24.0mL；
（3）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。加入稍过量的碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；
②操作Ⅱ后所得滤液的溶质是NaCl、NaOH（过量的）、Na2CO3（过量）；
③操作Ⅲ是将氯化钠结晶出来，其操作名称是蒸发。
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【题目】利用下图装置进行实验。
内容 装置 | I探究燃烧的条件(已知白磷的着火点为40℃) | II验证使石蕊变色的是碳酸而不是二氧化碳 |
| ①将胶头滴管内吸入约2mL冷水，在分液漏斗内放入约20mL开水。 ②在A管中装入一小块白磷。并塞进橡胶塞。 ③将冷水和开水分别放入A、B支管内。 ④倾斜Y型管，将B中开水倒入A中。 ⑤再次倾斜Y型管，将A中热水(约90℃)倒入B中。 | ①在Y型管的A管中装入用石蕊浸泡的干燥的紫色小花 ②在Y型管的B管中加入适量碳酸钠。 ③将胶头滴管内吸入蒸馏水，塞进橡胶塞。向分液漏斗内注入稀硫酸。 ④…… |
(1)实验I 中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验I中能证明燃烧可燃物温度需要达到着火点的现象是_____。
(3)实验II中B管内将发生反应的化学方程式为_______。
(4)实验II中步骤④的具体操作是______。
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【题目】工业用石灰石吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙），简易流程如图，主要的反应为：2CaCO3 + O2 + 2SO2 = 2CaSO4 + 2X。
（1）主要反应中物质X的化学式为：___________。
（2）反应前后，硫元素化合价从+4→ __________。
（3）减少二氧化硫的排放，主要为了___________。（填序号）
A减少酸雨形成 B减少温室效应 C防止破坏臭氧层
（4）若处理含有3.2kg二氧化硫的废气，要将其完全吸收，至少需要碳酸钙______kg。
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【题目】如图所示：已知A、B、C、D、E均为常见的物质，且A是一种最常用的溶剂，B、C、D、E属于不同种类物质，图中“-”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示物质间存在转化关系。请回答下列问题。
（1）A的化学式为________。
（2）B与C反应的化学方程式为________。
（3）C、E反应可用于制取火碱，请写出该反应的化学方程式：________。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点
（1）根据如图粒子结构示意图给出的信息，回答：其中属于非金属元素是_____（填字母），属于阳离子是_____（填字母），化学性质相似的是_____（填字母）。
（2）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列有关“C15H10O2”的说法中，正确的是_____（填字母）。
A“C15H10O2”属于无机化合物
B“C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成
C“C15H10O2”由碳、氢、氧三种原子构成
D1个“C15H10O2”分子由15个碳原子、5个氢分子和1个氧分子构成
（3）常见的酸如硫酸、盐酸等，它们有很多相似的化学性质的原因是在它们的水溶液里存在有相同的_____（填化学符号）
（4）在化学变化前后肯定没有变化的是_____（填字母）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类⑥物质的总质量
A①④⑥ B①③⑤⑥ C①②⑥ D②③⑤
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【题目】金属及金属材料在日常生活中应用广泛。
（1）生铁和钢都是铁合金，它们主要是由于_____的不同，使得二者在性能上也不同。
（2）常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列_____关系最大（填序号）。
①地壳中金属元素的含量 ②金属的熔点 ③金属的活动性
（3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因_____。
（4）将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是_____。
A 金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag B 滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+
C 滤渣中一定含有Ag和Cu D 向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
（5）铁制品易锈蚀，铁制品生锈的条件是铁与_____等发生化学反应的过程。回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。某废铁粉中含Fe2O380%（其余20%为铁），若回收100t这样的废铁粉可以得到铁_____t。
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【题目】中国“青蒿素之母”屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖，屠呦呦发现的青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，请回答：
（1）青蒿素的相对分子质量为_____．
（2）青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____
（3）青蒿素中氧元素的质量分数是_____（精确到0.1%）
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【题目】在宏观、微观、符合之间建立联系，是化学学科特有的思维方式
（1）①二氧化碳、铁、氯化钠三种物质中由分子构成的是________
②一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是________
③稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红的原因是________
（2）某种酒精的水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为________
（3）①某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，请根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是________
A 四种物质均属于氧化物
B 生成丙和丁的分子个数比为1：1
C 参加反应的甲和乙的质量比为23：28
D 丁分子的微观示意图为
②图示四种物质中，属于氧化物且能与人体血液中的血红蛋白结合使人中毒的物质是_____（填图中字母）
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【题目】取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后，将所得固体与200 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸充分反应，过滤得到10 g滤渣和一定质量的中性溶液，则原石灰石中碳酸钙的质量分数是
A. 80.0% B. 83.8% C. 74.4% D. 92.6%
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