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    （2011?青浦区二模）结合下列实验室常用的气体发生装置和收集装置答问：

    （1）指出标号仪器的名称：a
    酒精灯
    酒精灯
    ，b
    集气瓶
    集气瓶
    ；
    （2）用气体装置B，能制备气体
    CO2
    CO2
     （填一种），其制备原理是（用化学方程式表示）
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ，收集该气体宜选用装置
    C
    C
    （填装置序号，下同）
    （3）如果实验室用A装置来制取氧气，同时要收集一瓶用于做蜡烛燃烧实验的氧气，则最好的收集方法是
    C
    C
    ；（填字母编号）
    （4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是
    A
    A
    ，收集装置是
    D
    D
    ；（填字母编号）
    （5）某同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变
    红色
    红色
    ；（填一种颜色）
    （6）某校化学实验室用足量的溶质质量分数为10%的盐酸和碳酸钙用来制取二氧化碳0.1mol，问需碳酸钙多少克？（根据化学方程式列式计算）
    分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热．氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集．实验室是用石灰石和稀盐酸在常温下来制取二氧化碳的，二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，因此需要选用加热的装置；氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集．氨气的水溶液称为氨水，能使无色酚酞试液变红色．书写化学方程式时，要注意配平，要根据化学方程式进行有关的计算．
    解答：答：（1）酒精灯和集气瓶是实验室常用的化学仪器，故答案为：a 酒精灯，b  集气瓶．
    （2）实验室是用石灰石和稀盐酸在常温下来制取二氧化碳的，因此不需要加热；二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．故答案为：CO2，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，C．
    （3）氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集，故答案为：C
    （4）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，因此需要选用加热的装置；氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集．故答案为：A，D
    （5）氨气的水溶液称为氨水，能使无色酚酞试液变红色，故答案为：红色
    （6）设需碳酸钙的质量为x
       CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
       100                  44
        x              0.1mol×44g/mol    
    100
    x
    =
    44
    0.1mol×44g/mol
      x=10g
    答：需碳酸钙的质量为10g．
    故答案为：10g
    点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
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    请回答：
    （1）上述反应中属于置换反应的是
    ①③
    ①③
    （填序号）．
    （2）反应①中碳单质表现了
    还原
    还原
    性（填“氧化”或“还原”）．
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    开窗通风等．（合理即可）
    开窗通风等．（合理即可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?青浦区二模）已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为了测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验．（浓硫酸具有干躁作用）

    主要步骤如下，请填空：
    ①按图组装仪器，并检查
    装置的气密性
    装置的气密性
    ：
    ②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
    ③称量盛有碱石灰的U型管为300g；
    ④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到
    不再产生气体
    不再产生气体
    为止，
    写出该反应的化学方程式
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
    ；
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；
    ⑦重复⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，称得质量为303.3g．
    回答下列问题；
    （1）试样中纯碱与20%的稀硫酸反应制得二氧化碳的质量是：
    3.3
    3.3
    g．
    （2）步骤⑤的目的是：
    使反应产生的CO2全部导入U型管
    使反应产生的CO2全部导入U型管
    ．
    （3）整个装置中碱石灰不同的作用是：
    B中吸收反应生成的CO2，C中防止空气中CO2的干扰
    B中吸收反应生成的CO2，C中防止空气中CO2的干扰
    ．
    （4）分液漏斗中的稀硫酸不能换成浓盐酸，理由是：
    浓盐酸具有挥发性，对测定有影响
    浓盐酸具有挥发性，对测定有影响
    ．
    （5）若用沉淀的方法来测定试样中的质量分数，应选用的试剂是：
    CaCl2
    CaCl2
    ．

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