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    【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的t1和t2两个时刻各物质的质量如下表所示，其中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列数据不正确的是（ ）

    时间

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前

    70g

    14g

    6g

    10g

    t1 时刻

    a

    11g

    c

    d

    t2时刻

    42g

    b

    40g

    10g

    A. a＝56gB. b＝8gC. c＝17gD. d＝10g

    【答案】C

    【解析】

    反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。根据题给信息，甲、乙质量减少，是反应物，丙质量增多，是生成物，丁的质量不变，可能是该反应的催化剂，故该反应的化学方程式为：甲+乙→丙。

    A、发生反应时，物质之间的质量比是定值，由题意可知， ，解得a＝56g，此选项正确；

    B、依据质量守恒定律可知，b＝70g+14g+6g+10g-42g+40g-10g＝8g，故B正确；

    C、，解得c＝23g，故C错误；

    D、丁物质在反应前和t2时刻都是10g，故反应中丁的质量不变，所以d＝10g，故D正确。

    故选：C。

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    6NaOH+4CuSO4 3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4 ↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。

    【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：

    猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性； 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。

    【实验与结论】

    实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH （填“﹥”、“﹤”或“﹦”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

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    【交流和反思】

    （1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 ；

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