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（1）第一小组的同学们，在组长仲晴带领下用过氧化氢溶液和二氧化锰（Mn0₂）混合制取氧气，所选用的发生装置为（填字母序号），反应的文字表达式，反应的基本类型是，二氧化锰
（Mn0₂）在反应中起作用．实验过程中该小组的同学发现，发生装置中有猛烈的泡沫产生，有些泡沫甚至进入了导管，请提出你的改进方案．
（2）第二小组的同学们，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为，固定试管时，试管口要略向下倾斜的原因是．停止实验时，应先，然后再熄灭酒精灯．若用装置C收集完一瓶氧气，盖上毛玻璃片，注意光滑的一面朝填“上”或“下”），把集气瓶正放在桌面上．实验结束后，袁老师要求该小组的同学思考：如果从本实验中的固体残渣（假定已完全反应）中回收二氧化锰，可以进行以下四个实验步骤：a烘干，b溶解，c过滤，d洗涤．请你帮助他们排出正确的操作顺序是（填写选项序号）．
（3）第三小组的同学们，用高锰酸钾加热制取氧气，他们首先对气体发生装置进行了，然后才加入药品．细心的林静同学发现他们小组收集到的氧气呈现紫红色，请你分析可能的原因．
（4）第四小组的同学们，直接加热氯酸钾制氧气，发现很难迅速地获得稳定的氧气流，组长萧峰建议加点高锰酸钾晶体试一试，结果实验顺利展开．高锰酸钾为什么能改变了氯酸钾制氧气的速率呢？，是不是该反应的催化剂？．
（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是，乙炔燃烧生成二氧化碳和水，试写出该反应的文字表达式．

解：（1）过氧化氢溶液和二氧化锰（Mn0₂）混合制取氧气是固液反应，所以用装置B，反应的文字表达式为：过氧化氢 $\text{[math]}$ 水+氧气；根据反应物和生成物的特点是“一变多”，所以反应的基本类型是分解反应；二氧化锰在这个反应中改变了反应速率，起到催化作用；这个反应速度较快，可以稀释过氧化氢溶液，减慢反应速率．故答案为：B；过氧化氢 $\text{[math]}$ 水+氧气；分解反应；催化；适当稀释过氧化氢溶液
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾 $\text{[math]}$ 氯化钾+氧气；因为是加热固体，会产生水蒸气，所以试管口必须向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；停止加热时如果不先将导管移出水面，水槽中的水就会流入试管，使试管因温度的骤降而炸裂，所以应先撤离导管再停止加热；因为集气瓶的口是磨砂的，玻璃片面是磨砂的，一面是光滑的，所以收集完一瓶氧气，盖上毛玻璃片，光滑的一面朝上，磨砂的面与瓶口的磨砂面接触吻合程度好，氧气不易跑出；因二氧化锰不溶于水，可将混合固体先溶解，再过滤，然后洗涤固体表面的可溶物质，最后烘干．故答案为：氯酸钾 $\text{[math]}$ 氯化钾+氧气；防止冷凝水倒流，试管破裂；把导管撤离水面；上；bcda
（3）根据制取氧气的步骤：“查装定点收离熄”，第一步是检查装置的气密性；收集到的氧气呈现紫红色，说明高锰酸钾进入导气管，应在试管口加一团棉花．故答案为：检查装置的气密性；没有在试管口放一小团棉花
（4）因为加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中二氧化锰对氯酸钾制氧气起催化作用，但高锰酸钾不是氯酸钾制氧气起催化剂．故答案为：高锰酸钾加热时产生的二氧化锰对氯酸钾制氧气起催化作用；不
（5）因为电石是固体，水是液体，所以选择的发生装置是B；因为乙炔燃烧生成水和二氧化碳，故反应的文字表达式为：乙炔+氧气 $\text{[math]}$ 二氧化碳+水．故答案为：B；乙炔+氧气 $\text{[math]}$ 二氧化碳+水
分析：（1）根据根据反应物和反应条件选择发生装置，根据反应物和生成物写成文字表达式和反应类型，根据催化剂的作用进行解答；
（2）根据氯酸钾和二氧化锰制取氧气步骤解答；
（3）根据实验室加热高锰酸钾制氧气的步骤和注意事项解答
（4）根据催化剂的作用进行解答；
（5）根据根据反应物和反应条件选择发生装置，根据反应物和生成物写成文字表达式和反应类型
点评：本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及装置选择、连接、实验基本操作等知识．要同学们具有综合的化学知识方可做好此题．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2006?栖霞区三模）化学实验室的开放日，老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na₂CO₃这两种常见的盐的实验，实验任务如下：

第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na₂CO₃）区别开来
第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na₂CO₃
第三小组的同学：测定Na₂CO₃和少量NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数
（1）第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是

甲、丙

（填写序号）．
甲：稀盐酸乙：AgNO₃溶液丙：澄清石灰水丁：蓝色的石蕊试纸
（2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，设计了如下的实验：
请回答下列问题：
①写出沉淀A的化学式

CaCO₃

；②甲同学认为：加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是

过滤

；③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质，他们提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的方程式

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（3）第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物ag中Na₂CO₃的质量分数．
药品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、碱石灰（烧碱和氧化钙的混合物）、浓硫酸
实验装置如图2：
在实验中可测得的数据：①充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ②反应前装置和药品的质量为c g；③充分反应后装置和药品的质量为d g．
请设计二个实验方案填入下表中（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）：

方案

选用的药品

选用的实验装置及组装时接口连接顺序

需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取）

混合物中Na₂CO₃的质量分数计算式

选用的实验装置序号

组装时接口编号顺序

一

CaCl₂溶液

A、B、D、F

（毋须填写）

ag、bg

53b

50a

×100%

53b

50a

×100%

二

稀H₂SO₄

A、C、E

①④⑤②③

ag、cg、dg

106(d-c)

44a

×100%

106(d-c)

44a

×100%

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

源侨中学九（9）的同学们根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验，请回答以下问题．

（1）第一小组的同学们，在组长仲晴带领下用过氧化氢溶液和二氧化锰（Mn0₂）混合制取氧气，所选用的发生装置为

（填字母序号），反应的文字表达式

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

，反应的基本类型是

分解反应

，二氧化锰
（Mn0₂）在反应中起

催化

作用．实验过程中该小组的同学发现，发生装置中有猛烈的泡沫产生，有些泡沫甚至进入了导管，请提出你的改进方案

适当稀释过氧化氢溶液

．
（2）第二小组的同学们，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为

氯酸钾

二氧化锰

加热

氯化钾+氧气

氯酸钾

二氧化锰

加热

氯化钾+氧气

，固定试管时，试管口要略向下倾斜的原因是

防止冷凝水倒流，试管破裂

．停止实验时，应先

把导管撤离水面

，然后再熄灭酒精灯．若用装置C收集完一瓶氧气，盖上毛玻璃片，注意光滑的一面朝

上

填“上”或“下”），把集气瓶正放在桌面上．实验结束后，袁老师要求该小组的同学思考：如果从本实验中的固体残渣（假定已完全反应）中回收二氧化锰，可以进行以下四个实验步骤：a烘干，b溶解，c过滤，d洗涤．请你帮助他们排出正确的操作顺序是

bcda

（填写选项序号）．
（3）第三小组的同学们，用高锰酸钾加热制取氧气，他们首先对气体发生装置进行了

检查装置的气密性

，然后才加入药品．细心的林静同学发现他们小组收集到的氧气呈现紫红色，请你分析可能的原因

没有在试管口放一小团棉花

．
（4）第四小组的同学们，直接加热氯酸钾制氧气，发现很难迅速地获得稳定的氧气流，组长萧峰建议加点高锰酸钾晶体试一试，结果实验顺利展开．高锰酸钾为什么能改变了氯酸钾制氧气的速率呢？

高锰酸钾加热时产生的二氧化锰对氯酸钾制氧气起催化作用

，是不是该反应的催化剂？

不

．
（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是

，乙炔燃烧生成二氧化碳和水，试写出该反应的文字表达式

乙炔+氧气

点燃

二氧化碳+水

乙炔+氧气

点燃

二氧化碳+水

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

化学实验室的开放日，老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na₂CO₃这两种常见的盐的实验，实验任务如下：
第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na₂CO₃）区别开来
第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na₂CO₃
（1）第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是

甲、丙

（填写序号）．
甲：稀盐酸乙：AgNO₃溶液丙：澄清石灰水丁：蓝色的石蕊试纸
（2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，设计了如下的实验：

请回答下列问题：
①写出沉淀A的化学式

CaCO₃

；②甲同学认为：加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是

过滤

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

化学实验室的开放日，老师安排兴趣小组的同学们作如下的实验研究：
（1）第一小组的同学将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na₂CO₃）区分开来，为了区别无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．你认为其中合理的试剂是

甲、丙

（填写序号）
甲：稀盐酸乙：硝酸银丙：澄清石灰水丁：蓝色石蕊试纸
（2）第二小组的同学为除去NaCl溶液中的少量 Na₂CO₃，设计了如下实验：

①写出沉淀A的化学式

CaCO₃

；
②甲同学认为：蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和

玻璃棒

；
③乙同学认为：加入过量CaCl₂溶液不妥，其原因为

加入过量的氯化钙溶液会使氯化钠溶液中混有氯化钙溶液不纯

．
（3）第三小组同学了解到“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

某同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是

浓硝酸

（填名称）；
②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到

C瓶的瓶口冒白雾

，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
（4）第四小组同学称取市售的纯碱样品12g加入适量水，再加入适量CaCl₂溶液（所含杂质均可溶于水，且不参加反应），搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g：①求该样品中纯碱的质量分数；②若加入水和CaCl₂溶液总质量为100g，则生成物溶液中溶质NaCl的质量分数为多少？
[计算过程]．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

化学实验室的开放日，老师安排兴趣小组的同学们作如下的实验研究：
（1）第一小组的同学将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na₂CO₃）区分开来，为了区别无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．你认为其中合理的试剂是（填写序号）
甲：稀盐酸　乙：硝酸银　丙：澄清石灰水　丁：蓝色石蕊试纸
（2）第二小组的同学为除去NaCl溶液中的少量 Na₂CO₃，设计了如下实验：

①写出沉淀A的化学式；
②甲同学认为：蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和；
③乙同学认为：加入过量CaCl₂溶液不妥，其原因为．
（3）第三小组同学了解到“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

某同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是（填名称）；
②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
（4）第四小组同学称取市售的纯碱样品12g加入适量水，再加入适量CaCl₂溶液（所含杂质均可溶于水，且不参加反应），搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g：①求该样品中纯碱的质量分数；②若加入水和CaCl₂溶液总质量为100g，则生成物溶液中溶质NaCl的质量分数为多少？
[计算过程]．

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