【题目】金属在生产生活中有广泛应用。
（1）共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。下图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是__________， 为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是__________________，铝合金与纯铝相比，其硬度更____________ (填“大”或“小”)。
（2）赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于_____ (填“ 单质”或“氧化物”)。我国是使用“湿法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________。
（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是_____________(填序号)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
（4）向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和溶液。对滤渣和滤液分析正确的有____ (填序号) 。
①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag, 一定不含有Cu
②若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有 Ag、Cu,可能含有Zn
③若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2一定不含有AgNO3
④若向滤渣中添加稀盐酸无气体产生，则滤液中一定含有Zn (NO3)2,可能含有AgNO3、Cu(NO3)2
【答案】铁 烤漆 大 氧化物 
①③ ②④
【解析】
铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
（1）车架为钢制作，钢的主要成分为铁，是铁和碳的合金，故车架主要含有的金属元素是铁；铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，故为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是烤漆。合金硬度比纯金属大，故铝合金与纯铝相比，其硬度更大。
（2）Fe2O3是由铁元素和氧元素两种元素组成，故属于氧化物。铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
（3）①铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的活动性强于铜，银和硫酸铜不反应，说明铜的活动性强于银，能证明三种金属的活动性，故正确；
②铜和银均与硫酸亚铁不反应，只能证明铁的活动性强于铜和银，不能证明铜和银的活动性，故不正确；
③铜和硫酸亚铁不反应，说明铁的活动性强于铜，铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，说明铜的活动性强于银，能证明三种金属的活动性，故正确；
④银和硫酸亚铁和硫酸铜均不反应，能证明银的活动性弱于铜和铁，但是不能证明铁和铜的活动性，故不正确。
故选①③。
（4）①金属的活动性是：锌>铜>银，向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌反应完全，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，若滤液呈蓝色，说明铜参加反应，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定没有锌，故不正确；
②若滤液中只含有一种溶质，也就是硝酸锌，说明锌足量(或过量)，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故正确；
③若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，故不正确；
④若向滤渣中加入稀盐酸无气体产生，说明滤渣中一定没有锌，则滤液中一定有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜，故正确。
故选②④。
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【题目】用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。
（1）红磷燃烧的化学方程式为_______________。
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是________________。
（3）升温至260℃时，对比___________的实验现象，能证明可燃物燃烧的另一个条件。
（4）实验过程中，欲使②中的红磷燃烧，应进行的操作是_____________________。
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【题目】人类的生产和生活都离不开金属。
(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_____，该金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的物质的化学式是_____。
(2)铁是应用最广泛的金属，工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_____。
(3)将一定量的锌加入到稀硫酸。硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是_____。
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【题目】根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（ ）
A.镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B.镁和氯气反应形成的化合物化学式为：MgCl
C.在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D.镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
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【题目】A、B、C、D、E 是初中化学常见的不同类别的物质，固态 E 可用于人工降雨，D 溶液可用于除锈，农业上用物质 B 和 F 配制农药波尔多液，如图中“—”表示相连物质之间能发生反应，“→”表示由一种物质转化为另一种物质。请回答：
（1）A 可能是______________（填化学式）。
（2）B 溶液与 C 溶液反应可观察到的现象______________。
（3）D 转化为 B 可加入的物质是______________。
（4）F 转化为 C 溶液反应的化学方程式是______________。
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【题目】现有 t2℃时的溶液 I、II 各 100g，溶液 I 中含物质甲 50g，溶液II是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. t2℃时，溶液 I 是甲的饱和溶液
B. t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为 50%
C. t2℃时，溶液 II 中含乙 37g
D. 从 t2℃降温至 t1℃时，乙不会从溶液 II 中析出
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【题目】某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）KCl溶液可作化肥使用，你认为它属于 肥。
（2）该同学制得氧气的质量 g。
（3）计算所得KCl溶液的溶质质量分数。
（4）在图中画出氯酸钾分解生成KCl和O2的质量关系图。
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【题目】中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为_______；
(2)仪器A中溶液的溶质是_____(填化学式)；
(3)图3中V的数值最接近______(填“6”、“12”或“16”)；
(4)下列说法错误的是___。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH；
B 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d 所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D 通过图3中f→g 变化趋势可说明该反应的热量变化。
(5)通过图3可知，中和反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
(6)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应
微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：_______
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【题目】研究小组利用下图装置进行实验（注射器的摩擦力忽略不计）。
已知：A的容积为250 mL，B中盛有足量的水，实验前K1、K2、K3均已关闭。
（1）检查 A装置的气密性。打开 K1，向外拉注射器的活塞，松手后，观察到________，说明装置的气密性良好。
（2）测定 A 瓶气体中二氧化碳含量。打开K1，用注射器向A中注入20 mL NaOH溶液（足量），关闭K1，充分反应后，_______________（填实验操作），观察到 B 中的水进入 A 中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了60 mL水，则A中CO2的体积分数约为______________ %。
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