Question

17．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有CaCl₂、K₂CO₃，可能含有Ba（NO₃）₂．
（2）写出上述过程中一定发生的离子反应方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 根据物质的性质结合题干提供的信息进行分析解答即可，碳酸钾能与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀，能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸盐遇酸化气；硝酸银能与氯离子结合产生氯化银沉淀，据此解答．

解答 解：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；白色沉淀可能是碳酸钡或是碳酸钙；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．说明溶液中含有氯离子；
（1）白色粉末中一定含有碳酸钾和氯化钙，可能含有硝酸钡，故填：CaCl₂、K₂CO₃；Ba（NO₃）₂；
（2）一定能发生的反应是氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，离子方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；一定发生的反应还有碳酸钙沉淀与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；一定能发生的反应还有氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；故填：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评 本题考查的是常见物质成分的推断以及离子方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行．