【题目】(7 分)在做完盐的性质实验后,某实验小组欲对废液成分进行研究。 根据实验所用药品, 他们初步分析该废液中可能含有 CaCl2、 NaCl、Na2SO4、Na2CO3 中的两种或多种。为确定废液成分,他们按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)常温下,气体 C 水溶液的 pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”之一) ;沉淀 E 是 (写化学式) 。
(2)废液中一定含有的溶质是 (写化学式) 。
(3)滤液 F 中一定含有的阳离子是 (写离子符号) 。
(4)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(5)仅根据上述实验现象,废液样品中还不能确定的物质是 ,为了确定它是否存在,可将实验进行改进,你的建议是 。
【答案】(1)小于 BaSO4 (2)Na2SO4、Na2CO3
(3)H+ 、Na+ (4) BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
(5) NaCl 将步骤①中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液,若步骤③中仍然有沉淀生成,则NaCl存在,否则不存在
【解析】
试题分析:(1)根据反应的过程,在废液样品中加适量BaCl2溶液,出现白色沉淀A,可能是BaSO4和BaCO3,紧接着加适量稀硝酸,充分反应后沉淀部分溶解,且有气体生成,这气体即二氧化碳,说明两种沉淀BaSO4和BaCO3都存在,所以常温下,气体 C 水溶液的 pH小于7,沉淀 E 是BaSO4
(2)虽然在滤液B中加入适量硝酸银,产生白色沉淀,说明滤液B中含有氯离子,但不能说明废液中氯离子,因为在实验①中加入了BaCl2溶液,引入了氯离子,所以废液中一定含有的溶质是:Na2SO4、Na2CO3
(3)因为Na2SO4、Na2CO3都含有阳离子Na+,而在实验③加入了硝酸,含有H+,所以滤液 F 中一定含有的阳离子是:H+ 、Na+
(4)实验②加适量稀硝酸后,有气体生成,所以发生反应的化学方程式为:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
(5)由于废液中确定含有Na2CO3,故可以确定不含有CaCl2,因为两者会相互反应,所以废液样品中还不能确定的物质是:NaCl,为了确定它是否存在,可将实验进行改进,方法是:将步骤①中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液,若步骤③中仍然有沉淀生成,则NaCl存在,否则不存在
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【题目】实验室鉴别下列各组物质所用的方法或试剂错误的是( )
A. 酒精和水:闻气味 B. 食盐和蔗糖:尝味道
C. 铁和铜:观察颜色 D. 空气和二氧化碳:燃着的木条
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【题目】化学知识中很多相等,下列说法中错误的是( )
A.溶液稀释前后,溶质的质量相等
B.原子中质子数与中子数相等
C.在化合物里,元素化合价的正价总数和负价总数的绝对值相等
D.参加中和反应的氢离子个数和氢氧根离子个数相等
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(6分)如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。
(1)若制备的气体是氧气,Y是黑色粉末,则甲中发生反应的化学方程式为_________ 。若用装满水的乙装置收集氧气,A端应与________(填“B”或“C”) 端相连。
(2)若制备的气体是CO2,则试剂X常用___________,Y是 ,用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO2气体的装置。若乙中放入饱和的碳酸氢钠溶液,该溶液的作用是除去________;反应的化学方程式为 。
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【题目】根据氯元素的化合价高低,在HClO4、 KClO3、 HClO( )、NaCl排列中,括号内应填入的物质是
A. Cl2 B. HC1O3 C. Cl2O7
D. HC1
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【题目】下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
① ② ③ ④
A.①高温煅烧一定质量的石灰石
B.②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
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【题目】小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应,也不溶于水),进行如下实验:
称取10g赤铁矿样品,加入到烧杯中,再加入92.5g的稀硫酸,恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算:
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数?
(2)上述反应所得滤液中溶质的质量分数?
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