Question

12．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大；
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液缸中的废液浑浊并呈红色，过滤后对滤液产生疑问．
【提出问题】废液缸中含有哪些物质？
【交流讨论】
①一定含有的物质：指示剂、水和氯化钠．
②还含有能使滤液呈碱性的物质．能使滤液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
猜想一：只有碳酸钠．猜想二：只有氢氧化钙．猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠．你认为还可能是氢氧化钠．（写一种猜想）
【实验设计】小斌想用氯化钡溶液来验证猜想一、二、三．查阅资料获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量滤液于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡、静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色	猜想三正确
	②没有沉淀产生，溶液呈红色	猜想二正确
	③有白色沉淀，溶液由红色变无色	猜想一正确

【拓展延伸】
1、若氢 氧化钠中混有碳酸钠，如何除去碳酸钠，写出反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
2、在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑原反应的物质是否过量．

Answer 1

分析 本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，锥形瓶内压强减小；能使滤液呈碱性的物质可能是：猜想一：只有碳酸钠，猜想二：只有氢氧化钙，猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠，猜想是氢氧化钠或氢氧化钙和氢氧化钠；【实验设计】取少量滤液于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡、静置；若没有沉淀产生，溶液呈红色；猜想二正确；如果有白色沉淀，溶液由红色变无色；猜想一正确；若氢氧化钠中混有碳酸钠，可以用氢氧化钙溶液除去碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑原反应的物质是否过量．

解答 解：（1）通过实验分析可知：乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，锥形瓶内压强减小；故答案为：气球胀大  
（2）【交流讨论】能使滤液呈碱性的物质可能是：猜想一：只有碳酸钠，猜想二：只有氢氧化钙，猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠，猜想是氢氧化钠或氢氧化钙和氢氧化钠；故答案为：②氢氧化钠（或氢氧化钙和氢氧化钠）
【实验设计】取少量滤液于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡、静置；若没有沉淀产生，溶液呈红色；猜想二正确；如果有白色沉淀，溶液由红色变无色；猜想一正确；故答案为：②没有沉淀产生，溶液呈红色  ③有白色沉淀，溶液由红色变无色
【拓展延伸】若氢氧化钠中混有碳酸钠，可以用氢氧化钙溶液除去碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑原反应的物质是否过量；故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；原反应的物质是否过量；（其他合理答案也可）；

点评 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．