Question

20．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）当pH为4时溶液中的溶质是HCl和NaCl；
（2）计算当pH刚好为7时所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据当pH为4时，溶液显酸性进行分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，结合题中的数据计算氯化钠的质量．

解答 解：（1）当pH为4时，溶液显酸性，所以盐酸过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中的溶质是HCl和NaCl；
（2）通过图象可以看出，恰好完全反应，消耗的盐酸是10g，
设生成氯化钠为x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40               58.5
10%×8g        x
  $\frac{40}{10%×8g}=\frac{58.5}{x}$
x=1.17g
所以溶液的溶质质量分数为：$\frac{1.17g}{10g+8g}$×100%=6.5%．
故答案为：（1）HCl和NaCl；
（2）6.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．