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将适量的CO₂通入含0.8克NaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.37克固体物质．问：产物是什么物质？通入CO₂的质量是多少？

解：二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸氢钠，设0.8g氢氧化钠全部生成碳酸钠的质量为x，则有
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80 106
0.8g x
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=1.06g
设8g氢氧化钠全部生成碳酸氢钠的质量为y，则有
2NaOH+CO₂=2NaHCO₃80 168
0.8g y
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
y=1.68g
而题干中给出的物质的质量为1.37g，所以有一部分氢氧化钠转化生成了碳酸氢钠，故产物为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，
设生成碳酸钠需要氢氧化钠的质量为a，生成碳酸钠的质量为b，则有
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80 106
a b
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ①
2NaOH+H₂O+2CO₂=2NaHCO₃80 168
0.8g-a 1.37g-b
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ②
联立①②可以解得b=0.53g
所以生成的碳酸氢钠的质量为：1.37g-0.53g=0.84g，
根据碳元素质量守恒，设通入的二氧化碳的质量为Z，则有
$\text{[math]}$ ×Z= $\text{[math]}$ ×0.53g+ $\text{[math]}$ ×0.84g
Z=0.66g
答：所得产物为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，通入二氧化碳的质量为0.66g．
分析：二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸氢钠，根据生成固体的质量可以求得通入的二氧化碳的质量．
点评：本题考查了氢氧化钠与二氧化碳的反应，完成此题，要根据生成的物质的质量正确判断出反应的生成物，然后再进行有关的计算．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

（2006?湘潭）湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料，某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，设计了以下两个实验方案进行测定．
方案I：①称取石灰石10g；②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止（杂质不反应）；③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温；④称得剩余固体质量为6.04g．
（1）步骤②中的化学方程式为CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑，这一化学反应要

吸收

（填“产生”或“吸收”）热量．
（2）步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却？

CaO吸收空气中的水，影响固体质量的测定

．
（3）煅烧时释放出CO₂的质量为

3.96g

．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g；②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸，使碳酸钙完全反应；③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水（过量）中；④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为8.8g，⑤计算：
设石灰石中含CaCO₃的质量为x．
∵CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O      CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
100               44             44            100
∴x=8.8g

4.4×8.8g

100

4.4×8.8g

100

8.8g

10g

×100%=88%
（1）方案Ⅱ的结果（88%）与方案I的结果有差距，你认为产生这种差距的原因可能是什么？（只要求答一种原因）

CO₂吸收不完全

．
（2）请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少？

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除

去的多种顽固污渍”．小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究．主要探究过程如下：
【提出问题】：“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？
【查阅相关资料】：过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
【猜想】：“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠．
【设计与实验】小强同学设计的主要实验装置如图所示．请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列实验报告．

序号	主要操作步骤	主要实验现象	操作目的
①	在广口瓶中加入少量二氧化锰二氧化锰（黑色固体）；在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液；在分液漏斗b中加入稀盐酸稀盐酸．	无无	检验溶液中是否含有过氧化氢检验溶液中是否含有过氧化氢
②	打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞．	生成大量无色气体．	检验过氧化氢分解检验过氧化氢分解
	然后用带火星的木条接近导管口用带火星的木条接近导管口．	带火星的木条复燃带火星的木条复燃	验证生成气体的成分
	第②步操作得到的结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢．
③	待②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞．	生成大量无色气体．	检验碳酸钠和盐酸反应检验碳酸钠和盐酸反应
	将生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水．	澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊．	验证生成气体的成分
	第③步操作得到的结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠．

【实验的初步结论】：小强认为“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，所以“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．
【反思与评价】：根据探究经历，我知道还可以用红砖粉末等代替，同样可以达到实验效果；操作③中加入b中液体能产生所验证的气体，除碳酸钠等碳酸盐外，另一种俗名为小苏打的碳酸氢盐也有如此特性，化学方程式为

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

阅读下列材料，完成下列探究：
珍珠约含92%的CaCO₃、4%的蛋白质（氨基酸）以及水等其他物质．以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等医用价值．央视《每周质量报告》曾揭露现今市场上存在大量以蚌壳粉冒充的珍珠粉（用氢氧化钠溶液去除蚌壳表面的有机物，用双氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）．某研究性学习小组对本地的一种市售珍珠粉进行了以下探究．
探究一：该珍珠粉的主要成分（温馨提示：氨基酸遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色）

序号	实验内容	实验现象	实验结论
①	取少量样品于烧杯中，滴加稀盐酸	有大量气泡生成	本格不填
②	用铂丝蘸取①中溶液，在酒精灯上灼烧	火焰为砖红色	溶液中含有钙离子
③	另取少量样品于烧杯中，加水充分溶解，滴加碘水或碘酒碘水或碘酒	无蓝色出现	样品中不含有淀粉
④	另取少量样品于烧杯中，加水溶解，静置、过滤，在滤液中加入适量浓硝酸，加热至沸	产生黄色固体产生黄色固体	样品中含蛋白粉（氨基酸）

（1）小名认为根据实验①、②可以推断样品中一定含有碳酸钙，小星不同意其观点．为了确认样品中含有碳酸钙，他需要补充完成的实验是（写出实验方法与现象）：

将①生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，变浑浊则证明是含有碳酸钙

；
（2）根据上述实验，可以判断该珍珠粉为

真

（填“真”或“假”）．
探究二：该珍珠粉中碳酸钙含量的测定
【方法1】小王用如图1所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：

（1）检查装置气密性：按图连接装好置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处，

松开注射器活塞，活塞重新回到1刻度处

（填操作和现象），则气密性良好．
（2）在锥形瓶内装入0.4g上述珍珠粉样品，注射器内吸入12mL的稀盐酸，再次连接装置．
（3）用力向锥形瓶内注入所有稀盐酸，并晃动锥形瓶．当没有气泡产生后，记录注射器刻度为92mL．
（4）数据处理：该实验过程中产生CO₂的体积为

mL，再根据CO₂的密度（约2g/L）计算出其质量，计算出碳酸钙的质量，从而计算该珍珠粉中碳酸钙的含量．
【方法2】同组的小明同学另外设计了一套装置，如图2．实验方案如下：
（1）检查装置气密性；
（2）在右图Y形装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，针筒（规格为250mL）活塞推到底部，再次连接装置．
（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取针筒读数为220mL．
（4）数据处理：请计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，最终结果保留小数点后1位．

根据注射器读数为220mL，则生成的二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g
设珍珠粉中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x 0.44g

100

0.44g

x=1g
则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数

1.1g

×100%≈90.9%
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.9%

根据注射器读数为220mL，则生成的二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g
设珍珠粉中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x 0.44g

100

0.44g

x=1g
则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数

1.1g

×100%≈90.9%
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.9%

【实验反思】
（1）考虑针筒的因素，上述两个实验方案对珍珠粉的用量多少必须作要求吗？为什么？

如果珍珠粉用量太大，生成的气体超过针筒的容量限制，无法测量生成二氧化碳的体积

．
（2）【方法2】中第（3）步如何实现两种药品的混合？

将Y形装置向左倾斜，直至使稀盐酸流入左边管内与珍珠粉充分接触

．
（3）小明设计的装置与小王比，有何优点？