Question

14．地质考察人员发现一种带有螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．下列说法不正确的是（　　）

• A． Fe₂O₃中铁元素质量分数为70%
• B． 该反应属于放热反应
• C． 反应前后铁元素的质量不变
• D． SO₂中硫、氧元素的个数比为1：2

Answer 1

分析 A、根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析判断．
B、根据该矿石能在氧气中燃烧，进行分析判断．
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．
D、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断．

解答 解：A、Fe₂O₃中铁元素质量分数为$\frac{56×2}{56×2+16×3}×$100%=70%，故选项说法正确．
B、该矿石能在氧气中燃烧，该反应属于放热反应，故选项说法正确．
C、由质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，故选项说法正确．
D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握化学反应时的能量变化、化学式的有关计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．