Question

造成酸雨的主要物质是二氧化硫（SO₂），某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验．
相关信息
①用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

测定时间	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
PH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

②pH＜5.6的雨水为酸雨
③BaSO₃不溶于水，但能跟稀盐酸反应，BaSO₄既不溶于水，也不与稀盐酸反应
分析讨论：
①酸雨能使土壤酸化，农业上常用

 

中和酸性土壤．
②收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO₂与H₂O反应生成的H₂SO₃被氧化为H₂SO₄，请写出H₂SO₃被氧化生成H₂SO₄的化学方程式

 

．
提出猜想：同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想：
猜想I：酸雨中溶质为H₂SO₃
猜想II：酸雨中溶质为H₂SO₄
猜想III：酸雨中溶质为

 

实验探究：向收集的酸雨样品中滴加过量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量的稀盐酸，请完成下表：

现   象	结  论
①如果沉淀没有溶解	则猜想   正确
②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性气味的气体	则猜想    正确
③如果	则猜想III正确

④请写出加入稀盐酸后沉淀溶解并放出有刺激性气味气体的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：酸雨的产生、危害及防治,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：【分析讨论】①依据农业上治理酸化土壤的方法分析解决．
②依据SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃被氧化为H₂SO₄的叙述书写有关的方程式即可；
【提出猜想】综合猜想I、II两种情况分析即可；
从反应的现象推断猜想的合理性，利用硫酸钡不溶于酸，以及亚硫酸钡能与盐酸反应对问题进行分析；

解答：解：
【分析讨论】
①农业上治理酸化土壤的方法是采用氢氧化钙与土壤中的酸发生中和反应，从而降低酸性；
②H₂SO₃被氧化为H₂SO₄的方程式为：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
【提出猜想】综合猜想I、II两种情况分析可知猜想III应该是两者都有；
从反应的现象推断猜想的合理性，①如果沉淀没有溶解，因为硫酸钡不溶于酸，所以可判断溶液中只含有硫酸；
②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性气味的气体，说明溶液中不含有硫酸，只含有亚硫酸；
③从何①②可知猜想III成立则应该是既有不溶的沉淀又有可溶的沉淀，且溶解时放出有刺激性气味的气体；
④依据稀盐酸加入后沉淀溶解并放出有刺激性气味气体，可知该反应是亚硫酸钡和盐酸，生成物是氯化钡、二氧化硫和水，其方程式为：BaSO₃+2HCl=BaCl₂+SO₂↑+H₂O；
答案：
分析讨论：
①氢氧化钙（或熟石灰）  
②2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄
提出猜想：既有H₂SO₃又有H₂SO₄
实验探究：

现   象	结  论
①如果沉淀没有溶解	则猜想 II正确
②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性气味的气体	则猜想Ⅰ正确
③如果 沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体	则猜想III正确

④BaSO₃+2HCl=BaCl₂+SO₂↑+H₂O

点评：此题是一道探究酸雨的成分实验题，依据题目中的相关信息，结合所学的有关知识对物质的验证和判断进行相关的处理是解题的关键．