Question

【题目】铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。

(1)依据金属的活动性顺序，铝的金属活动性比锌__________.但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究影响铝与酸反应速率的因素，振兴同学用相同质量、相同形状、除去氧化膜的铝片设计如图所示实验。

(2)写出实验中发生反应的化学方程式_______________________________________.

(3)比较实验三、四说明铝与酸反应产生氢气的速率，与_____________________有关.

(4)比较实验一、二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与_________、_________(填粒子符号)、与和温度、金属与酸的接触面积等各种因素有关。

(5)比较实验一、二、五可以得出的结论是____________________________________.

Answer 1

【答案】强 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 盐酸浓度（或盐酸溶质质量分数） Na+ Cl- Cl-能加快酸与活泼金属的反应速率

【解析】

（1）在金属活动性顺序中，铝位于锌的前面，故活动性铝比锌强，即铝比锌活泼。

（2）铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气；化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）比较实验三、四，除酸的浓度不同，其他因素都相同，可得出铝与酸反应产生氢气的速率与酸的浓度有关；
（4）比较实验一、二，不同之处是实验二中加入了NaCl固体，从而导致产生气泡的速率加快，因此铝与酸反应产生氢气的速率，可能与构成氯化钠的粒子--钠离子、氯离子有关；

（5）由实验一、二、五的实验现象可知，氯化钠中的氯离子可以加快金属与酸的反应速率，而硫酸钠中的硫酸根离子不能加快金属与酸的反应速率。