Question

【题目】亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。

（实验探究）将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。

（实验现象）在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。

（教师指导）上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2 ，生成的气体为NH3 ；反应过程中没有任何元素化合价的改变。

（问题解决）此淡黄色固体中肯定含有镁元素和_______元素，判断的依据是_________；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为_______。

（相关结论）空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为_____，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是________

Answer 1

【答案】氮（N） 质量守恒定律 Mg3N2 4：1 氮气含量多但是很稳定，难以发生反应（合理说法都可以）

【解析】

（1）根据质量守恒定律，生成物中有氨气生成，故黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素；

（2）该化合物中，金属元素镁显+2价，故氮元素只能先-3价，根据化合价的代数和为0，形成的化合物的化学式为：Mg3N2；

（3）空气中的主要成分是氮气和氧气，其中氮气占空气体积的，氧气占空气体积的，故空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为：=4:1；氮气含量多但是很稳定，难以发生反应，主要与氧气发生反应生成氧化镁，故生成氮化镁的量较少。