【题目】气体压力传感器与数据采集器和数据处理软件相结合，可用于检测密闭体系内气压变化，并讲气压变化以数字、曲线等多种形式通过计算机实时显示出来，如图为空气中氧气含量测定实验的实验装置图图1及用气体压力传感器测的集气瓶中气压变化图图2.
（1）红磷燃烧的化学方程式为________________；
（2）实验中红磷要足量的原因是______________；实验前在集气瓶中预先放入了20ml的水，此处水的作用是____________；若集气瓶的内部体积为200ml，则理论上倒流入集气瓶中的水的体积为__________；
（3）图2中BC段气压变化的原因是_________；CD段气压变化的原因是____________；导致DE段气压变化的实验操作是___________________；
【答案】4P+5O2 
2P2O5 将氧气完全消耗完 吸收热量，使温度尽快降到室温 36ml 红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀 温度逐渐降低，瓶内气体收缩 打开弹簧夹
【解析】
（1）红磷燃烧的化学反应方程式为：4P+5O2
2P2O5；
（2）实验中红磷要足量的原因是把装置中的氧气耗尽；实验前在集气瓶中预先放入水的作用是：加快集气瓶的冷却；吸收白磷燃烧生成的五氧化二磷，防止从集气瓶中逸出；理论上倒流入集气瓶中的水的体积为：(200mL-20mL)
=36mL；
（3）图2中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，导致集气瓶中的气体膨胀，气压增大；CD段气压变化的原因是氧气完全反应后，温度逐渐降低，气压减小；导致DE段气压变化的实验操作是打开弹簧夹，在外界大气压作用下，水进入集气瓶，随着水的进入，集气瓶中的气压逐渐增大。
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答：
（1）0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是______。
（2）t2℃时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液是______（填“饱和溶液”“不饱和溶液”）；所得溶液的质量分数为______（列式即可）。
（3）若甲中含有少量乙，应用______法提纯甲。
（4）等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t_2℃降温至0℃后，溶液的质量分数由大到小的顺序是______。
（5）若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是______。
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【题目】推断题A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃， G为淡黄色固体，H是一种有刺激性气味的气体，试推断：
（1）请你根据上述信息，回答：D的化学式为________， H的名称为______,B在反应②中的作用：_______.
（2）写出反应①的化学反应的文字表达式①_____________；
（3）如果反应②中的条件是加热，则反应②化学反应文字表达式为_________．
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【题目】图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。
（1）由图a可知，铯元素它属于______（选填“金属”或“非金属”），该元素的原子核外电子数为_________，相对原子质量是_____________。
（2）图b所示的原子在化学反应中容易_______（填“得”或“失”）电子，形成相对稳定结构，其离子符号为______。
（3）有关图C的说法，正确的是_______（填序号）。
A.原子序数：Z＞Y B.核外电子数：X=Y C.Y和Z的原子均有三个电子层
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【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是
A | B | C | D |
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测定空气中 氧气的含量 | 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 | 向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 | 向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。
（实验探究）将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
（实验现象）在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。
（教师指导）上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2 ，生成的气体为NH3 ；反应过程中没有任何元素化合价的改变。
（问题解决）此淡黄色固体中肯定含有镁元素和_______元素，判断的依据是_________；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为_______。
（相关结论）空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为_____，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是________
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【题目】下图是实验室常用的气体制备、收集、检验的多功能装置图。
（1）用甲装置制取氧气时，应当气泡___冒出时开始收集；
（2）用乙装置制取氧气时，乙装置中加入的固体应为___；
（3）丙装置有很多用途，如用排空气法收集氧气（瓶口向上），气体应从___端（填字母“a”或“b”） 通入。
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【题目】通过学习，我们掌握了一些气体的制备方法，例如制取氧气的方法有：A．分离空气；B．加热分解 高锰酸钾；C．分解过氧化氢；D．加热分解氯酸钾；E．电解水等等。也熟悉了一些气体的制取和收 集装置，例如：
（1）请写出装置图 A 中标号①的仪器名称：____。
（2）在上述收集装置中，既可用来收集氧气，又可用来收集氢气的是____（填字母，下同）。
（3）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____。
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【题目】金属在生产、生活中有广泛的用途。
（1）铝块能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有________。工业上常用电解氧化铝的方法制铝，电解中需加入助熔剂——冰晶石（Na3AlF6），其中氟元素的化合价为________。
（2）汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与________接触而生锈。
（3）铁是世界上年产量最高的金属。用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为__________。
（4）将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有________，证明滤渣中成分的实验方案是_________，可能的现象与结论是________。
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